高三化学上学期期中试卷

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1、高三化学上学期期中试卷(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5K－39Ca－40Ba－137第Ⅰ卷(选择题填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电2．下列实验方法正确的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B

2、．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2mol过氧化氢完全分解转移

3、的电子数目为0.4NAB．1molC8H18中含有的共价键为26NAC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8NAD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA5．下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、F

4、e2+、Cl-、NO3-6．下列离子方程式书写正确的是A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClOD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少

5、量冰醋酸D．使用催化剂8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发

6、生移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动10．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol11．常温下，0.1mol·L—1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-

7、）B．c（H+）·c（OH-）=10-14C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D．溶液的pH=112．某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是A．体积不变，升温、正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大13．下列有关的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.01mol/L的氨水可

8、以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计）D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同14．常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7B．如果混合液的