高三化学之决胜高考-实验题练习

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1、高三化学之决胜高考-实验题练习1．工业上生产红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7)及铬酐(CrO3)的工艺流程如下：〔原料：铬铁矿（主要有FeCr2O4，还含有Al2O3等）〕回答下列问题：(1)步骤（A）中主反应的化学方程式是，副反应主要有：Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑和。（2）在A步中加入石灰石的主要目的不是造渣。但不加石灰石，此反应将很慢，而且反应不完全。加石灰石的作用是。（3）在B步中形成废渣的化学式是，（4）C步生成红矾钠的离子方程式是；在C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：，理由是；在酸化时为什

2、么酸度不能太低。1．答案（1）4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2（2）产生的二氧化碳从下往上穿过炉料，起到搅拌作用，使炉料疏松，增加与氧气的接触面积，有利于反应的进行。（3）Al(OH)3、Fe(OH)3（4）CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，不能，Cr2O72-在酸性条件下是强氧化剂，可能被盐酸还原。如酸度太低，CrO42-不能完全转化为Cr2O72-。2．(6分)⑴下列实验操作中，错误的是①用10mL量筒量取6

3、.4mL盐酸；②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；③配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3。⑵右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是①食盐水②苯③四氯化碳④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液2.答案：⑴②④⑥(

4、3分)；⑵①③⑤(3分)（答对一个给1分，答错1个倒扣1分，本题不得负分。）3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B__________D__________E__________（均填编号）（4）氯

5、气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。3．答案（共10分）（1）（2分）（2）ABE（2分）（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（3分）（4）取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（2分）（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。（1分）4．现有两份失去标签的浓

6、度均为0.1mol/L的无色溶液A和B，常温下用pH试纸测试其pH值均为7，只知其中一份为KNO3、另一份为CH3COONH4，请利用给定试剂和仪器，自行设计方案，对失去标签的两试剂进行鉴别并重新帖上标签。试剂：0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH、pH试纸及比色卡仪器：胶头滴管、玻璃棒、表面皿、量筒、试管实验方案：、操作步骤：、实验现象：、实验结论：。参考答案：（1）分别用pH试纸测试加入了等量的HCl后两份溶液的pH值，根据pH值变化幅度的不同进行鉴别；（2）分取两待测液0.9ml于两支试管,各加入0.1m

7、lHCl,用玻璃棒蘸取所得溶液沾在pH试纸上,与标准比色卡比较；(3)两个pH值大小不同；（4）pH值为2的原溶液为KNO3，大于2的是CH3COONH4。只要是利用水解平衡原理，在所取的两份溶液中分别加入等量的HCl（或NaOH）溶液，导致溶液pH值的变化不等，从而给予鉴别的都算正确。(其它合理答案也可)5．甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08mg·m-3。常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度，有关反应为：4MnO4－+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2+11H2O实验步骤

8、如下：①准确称取0.79gKMnO4，用少量水溶解后，配制成500mL溶液，取出1mL此溶液，稀释至100mL，即可得到1×10－4mol·L－1KMnO4溶液。②准确量取2mL1×10－4mol·L－1KMnO4溶液，注入试管中，加入1滴6mol·L－1H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测地