高考化学综合试题

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1、高考化学综合试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）2．下列各组物质中，其化学键类型不完全相同，但晶体类型相同的是（）A．H2O,KClB．SiO2,CO2C．Br2,H2D．NaCl,NaOH4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区别开B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时

2、，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．能电后溶液中溶质离子向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>金刚石>二氧化硅>硅7．下列关于硫酸工业的叙述正确的是（）A．SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率B．如图是硫酸工业流程中的一个设备，该设备就是热交换器C．从图中A口逸出气体的主要成分是：SO2、SO3、O2D．用黄铁矿制得的炉气会使催化剂中毒，所以必须对其进行净化8．若某池（电解池或原电池）的总

3、反应离子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸9．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：512．下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl－、NO3－B．H+、Na+、NO3－、I－C．K+、Ba2+、SO42－、NO3－D．H+、Na+、CO32－

4、、Cl－13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2OC．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－D．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=2Zn2++H2↑14．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－,用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5：10.8B．16：207C．8：1D．1

5、08：35.515．下列实验操作方法正确的是（）A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B．测定CuSO4晶体结晶水含量时，当灼烧晶体至全部变为白色粉末后，露置在空气中冷却至室温称取其质量C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素16．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是（）a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3

6、D铜石墨负极CuCl2第Ⅱ卷（非选择题共49分）三、（本题包括2小题，共14分）19．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意示图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+和SO42+，供选用的试剂有BaCl2、Ba(NO3)2、KOH、NaOH、K2CO3、Na2CO3，应选用的试剂及其加入的正确顺序是。（3）在用离子交换膜法电解食盐水时，阳离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室的目的是、。采用无隔膜电解冷食盐

7、水时，Cl2与NaOH充分接触，产物只有NaClO和H2，则电解反应的化学方程式为。四、（本题包括3小题，共22分）21．（6分）配平下列离子方程式，并回答问题：（1）Fe(OH)3+ClO－+OH－——FeO4n－+Cl－+H2O（2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.42×102个电子，则n=，FeO4n－中铁的化合价为。（3）试推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号）。