高三化学期末抽样测试试卷

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1、高三化学期末抽样测试试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意。）1．168O、188O、O2－、O2、O3是A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素2．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是A．CCl4B．BF3C．H2OD．PCl53．下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．分子晶体中有一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．石英与晶体硅都是原子晶体4．将KNO

2、3不饱和溶液Wg，恒温蒸发直到有晶体析出。在这个变化过程中，可用下图表示溶液的溶质质量分数（v）随蒸发时间（t）而变化的是5．反应2A(气)2B(气)＋C(气)－Q达平衡时，要使降低、[A]增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小[C]D．降温6．我国已经禁止使用含PPA的抗感冒药，PPA是苯丙醇铵的英文缩写。它的结构简式为：下列关于它的叙述错误的是A．一定条件下发生消去反应B．有弱酸性，可与强碱反应生成盐C．一定条件下跟Br2发生苯环上的取代D．有弱碱性，可与强酸反应生成盐7．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C

3、．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等8．将20mL0.4mol·L－1硝酸铵溶液与10mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序是A．B．C．D．9．溶质质量分数为a1的某物质的溶液m1g与溶质质量分数为a2的该物质的溶液m2g混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol·L－1。则溶质的分子量（相对分子质量）为A．B．C．D．10．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度增大

4、C．溶液导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小11．1mol某烃充分燃烧，共消耗标准状况下氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A．(CH3)3CCH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．CH3CH2CH(CH3)2D．12．25℃时，向1mLpH＝a的盐酸中滴加10mLpH＝b的NaOH溶液，当溶液中n(Cl)＝n(Na＋)时，则a＋b的值为A．13B．14C．15D．不能确定13．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．金属钠投入水中Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氢

5、氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋2H2OD．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O＋Fe3＋＝3NH4＋＋Fe(OH)3↓14．某离子晶体结构如图所示，X（●表示）位于立方体的顶点，Y（○表示）位于立方体的中心。该晶体的化学式应为A．XY2B．X2YC．X4YD．XY315．在由水电离产生的[H＋]＝1×10－14mol·L－1的某无色溶液中一定能大量共存的是A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na＋、K＋、SO42－、NO3－D．Ba2＋、Na＋、SO42－、MnO4－16．可逆反应：N2＋3H22NH3的正、逆反应速率

6、可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是A．B．C．D．17．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为18．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAB．标准状况时，以任意比例混合的CH4和C3H822.4L含分子数为NAC．标准状况时，1

7、L辛烷完全燃烧得到气态产物的分子数为NAD．常温常压下，1.8g重水（D2O）含电子数为NA二、（本题包括2小题，共计24分。）19．（12分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写