《金属资源的利用和保护》教学案

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1、《中学生化学学习能力的测量与评价》课题第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教学案罗田县白庙河中学课题组班级：九（）班姓名：编号：学习目标：1、了解一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法和原理。2、掌握根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3、学习用控制变量法探究铁生锈的条件。4、了解保护金属资源的措施。第一课时（铁的冶炼）一、学习“金属的存在”：1、自主阅读课本p14～15，完成：（1）金属元素在自然界中大多是以的形式存在，也有少数以存在（如）。（2）常见的铁矿石有①（主要成分是

2、）；②（主要成分是）；③（主要成分是）④硫铁矿（主要成分FeS2）（3）常见的铝矿石有（主要成分是）；（4）常见的铜矿石有①（主要成分是CuFeS2，）；②（主要成分是Cu2S）2、思考与讨论：（1）许多金属元素以化合物形式存在，而少数金属元素以单质形式存在，你认为这与金属的什么性质有关？（2）以硫铁矿（主要成分FeS2）炼铁对环境有不良影响吗？二、学习“铁的冶炼”1、自主阅读课本p15～16，完成：（1）炼铁的原理是利用与铁的氧化物反应。（2）炼铁的原料有：①、②、③（3）炼铁的设备是2、仔细观察、分析p16图8-21，思考

3、：炼铁原料的作用：（1）铁矿石的作用：提供铁的氧化物（2）焦炭参加反应的化学方程式：①（提供还原剂CO），②，这是放热反应，提供炼铁所需的高温。（3）石灰石发生的反应：CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2（除去矿石中的二氧化硅）3、观看视频，思考：（1）CO还原Fe2O3的实验现象是①，②（2）装置中石灰水的作用有：①，②除去CO2以得到纯净的CO（3）实验开始时应该先通入一氧化碳还是先加热？实验结束时应该先停止加热还是先停止通一氧化碳？为什么？（4）实验中如何处理剩余的CO？你认为还可以用哪些方法?4、（1）铁的氧化

4、物有三种：、、，（2）CO还原Fe2O3化学方程式是：（3）CO还原铁的另外两种氧化物的化学方程式分别是，。三、学习“含有杂质的计算”1、分析课本例题的题目及其解题过程:用1000t含Fe2O380％的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？（1）化学方程式（2）可直接用的已知数是（3）题目要求的未知数是的质量，而我们应该设的质量为x。（4）生铁的质量=质量96%。2、练习：【选择课本p21T6】冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿的质量是多少？四、课堂小结：1、知识回顾：（1）在自然界

5、中，大多数化学性质活泼的金属常以化合物的形式存在，少数化学性质的金属常以形式存在，如、。（用化学式表示）（2）铁的氧化物有三种：、、，用这三种氧化物炼铁的化学方程式分别是：、，。（3）含有杂质的计算中，主要成分质量=混合物总质量含量，混合物质量=主要成分质量含量2、朗读并记忆重点知识、化学方程式。3、向队内同学或老师提出你的疑问。第二课时（金属资源的保护）一、探究铁生锈的条件：1、阅读课本p18正文，完成：（1）铁锈蚀实际上是铁与潮湿空气中的、发生了化学反应，铁锈是色，主要成分是。铁锈要及时除去。（2）铝表面有薄膜，保护里面的

6、铝不再与氧气反应，因此，铝有抗腐蚀性能。2、阅读课本p17～18，并观察下图，完成：（1）用蒸馏水的原因是防止水中有是铁生锈的物质。（2）煮沸蒸馏水的目的是使水中没有。（3）植物油的作用是隔绝空气中的。（4）干燥剂氯化钙的作用是除去试管中的。（2）填表：实验实验现象铁钉满足的条件铁钉缺少的条件实验目的A没有明显生锈与B对比，证明铁生锈需要B一段时间后明显生锈氧气、水蒸气不缺条件证明铁在一定条件下能生锈C没有明显生锈与B对比，证明铁生锈需要。（3）该实验中用到了控制变量法的理念，缺少条件时反应不能进行，证明该条件是需要的条件。3

7、、防止铁锈蚀就是破坏铁生锈的条件，因此，防止铁制品锈蚀的原理是阻止氧气、水蒸气与铁接触，常见防锈措施有：（1），如自行车支架、铁质文具盒、篮球架、轮船、汽车外表面等。（2），如自行车链条、小刀、铁钉等。（3），如自行车龙头、钢圈、水龙头等。（4）制成不锈钢，如银白色的菜刀、手术刀、炊具、餐具。（5）焊上另一种活泼金属，如轮船船底焊上一块锌。（6）表面制成烤蓝（Fe3O4），如锯条、表面为黑色的道具、枪等4、思考与讨论：（1）为什么沙漠等干燥地方的铁不易生锈？答：（2）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后，再用带油的布擦？

8、答：（3）为什么切水果、有盐食品的刀具很容易生锈？答：因为铁在酸、碱性环境中发生电化学反应。二、学习保护金属资源：1、阅读课本p19，找出保护金属资源的途径：（1），（2），（3）合理开采，（4）寻找金属的代用品。2、阅读课本p19“讨论”，了解我国稀土资源。三、课堂小结：1