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1、初中化学《竞赛》部分习题选择题1.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时,其质量百分比浓度为a%,而等体积混和时为b%;浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后,其质量百分比浓度也为a%,而等体积混和时为c%,则a、b、c间的关系时是-------------------------(B)A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.不可比较【解】:设浓度较大的H2SO4的百分比浓度为x,密度为d1设浓度较小H2SO4的百分比浓度为y,密度为d2,硫酸的浓度越大,密度也越大,所以d1>d2,设等质量混和时,溶液的质量均为m克,等体积混和时,两者的体积均为v毫升.由题意可知:当两者以等质量混和时,有=a
2、%a%=……(1)当两者以等体积混和时,有=b%b%=……(2)比较(1)与(2)的大小:(2)－(1)=－=－=由于d1>d2,x>y,所以(2)－(1)>0,故b>a而乙醇的浓度越大,密度越小,同理可以推得a>c2.已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克若蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克。若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃的溶解度,下列表达式中正确的是----------(C)A.S=B.S=C.S=D.S=〖提示〗:可以有多种表达式,但在题中给出的表达式中只有C是正确的,该式可由下式:(c-b):(m2-m1)=100:S变换而来
3、。3.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾,其中氯元素质量百分含量为a%,则此氯酸钾样品的纯度为--------------------------------------------------------------------------(B)A.×100%B.×100%C.%D.无法计算〖提示〗:设样品为100克,则其中的氯元素为a克,由混和物中K～Cl的关系量可以求出其中的钾元素的质量为克,所以氧元素的质量=(100-a-)克;而由氧元素与KClO3的关系可求得氯酸钾的纯度。4.某试样是硫铵与磷酸二氢铵的混和物,含氮21.2%,则硫铵与磷酸二氢铵的物质的量之比为--------------
4、-----------------------------------------------------------(B)A.1:1B.4:1C.1:4D.任意比〖提示〗:两者的含氮量正好相等5.某温度时,硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3:1,在温度不变的条件下,若使在量此饱和溶液中析出2.46克七水硫酸镁,需向溶液中加入无水硫酸--------------------------------------------------------------------------------------------------(C)A.1.26克B.1.20克C.0.78克D.0.42克
5、6.常温分别将10克下列固体与90克水充分反应混和,所得溶液的溶质质量分数最小的是----------------------------------------------------------------------------------(D)A.CuSO4·5H2OB.Na2OC.KNO3D.CaO〖提示〗:CaO与水反应生成的氢氧化钙微溶于水7.炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后,碳酸钙完全分解,碳被完全氧化,若生成的二氧化碳的质量与原混和物的质量相同,则原混和物中的碳的质量分数为---------------------------------------------------
6、--------------------------------------------------(A)A.17.35%B.34.7%C.65.3%D.82.65%8.已知白磷(分子式为P4)固体与氧气可发生如下反应:P4+3O2==P4O6P4+5O2==P4O10,现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况),使之恰好完全反应,则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为---------------(C)A.1:3B.3:2C.3:1D.1:19.磷(分子式为P)和氧气的反应,在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应:P4+3O2==2P2O3P4+5O2=
7、=2P2O5。若在两容器中分别放入1摩磷和1摩氧气,经充分反应,分别得到P2O3与P2O5的物质的量之比为-----(C)A.1:1B.2:1C.5:4D.5:310.T℃时,在含有m克Na2CO3的100克饱和溶液中,通入足量的CO2后有X克参加了反应,同时有n克NaHCO3晶体析出。下列表达式中不能用来表达NaHCO3在T℃时的溶解度(克)的是-------------------------------
