二氧化碳的实验室制法教学设计

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1、《二氧化碳的实验室的制法》教学设计一、教学目标 1．知识与技能 （1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的检验和验满方法； （2）能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，了解实验室制取气体的一般思路。 2．过程与方法 （1）通过二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法； （2）让学生在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，体验、反思和完善实验设计，初步掌握基本实验技能，树立多角度、多层次观察和分析问题的能力。 3．

2、情感、态度与价值观 （1）增强学生对化学实验的好奇和探究欲，激发学习化学的兴趣； （2）培养学生善于合作、勤于思考、严谨、勇于创新、大胆实践的科学精神。二、　教学重、难、疑点：1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？三、教学方法：(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧

3、化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。三、教学过程：[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）、加热分解高锰酸钾或加热分解氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：　(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，

4、可采用制取氧气的装置；　(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。[提问]：　(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？　(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：　(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；　(2)利用物质的特性来检验物质。[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设

5、计实验装置，决定采用什么方法收集。3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理[学生活动]：阅读教材第93页。[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸2.化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成Na2CO3？[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H

6、2SO4，让学生观察实验现象。[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。[提问]：根据实验室制

7、取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置1.装置：同制取氢气的装置相似（与用过氧化氢、二氧化锰制取氧气的装置也相似）。[提问]：为什么采用与制取氢气相同的装置？[回答]因为反应物的状态和反应条件与制取氢气时相同。[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？[板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。[实验]：实验室制取二氧化碳。[提问]：　(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？[总结板书]：三.二氧化

8、碳的检验方法　1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。　2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。小结、拓展与迁移：比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。五、作业布置