2012年高考化学难溶电解质的溶解平衡

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1、t℃时熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度为0.74g(由于溶液较稀可近似认为1L溶液为1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：_________________。(2)该温度下Ca(OH)2的溶度积约为Ksp[Ca(OH)2]＝____。(3)升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：________(填“增大”、“减小”、“不变”)；Ksp________。(4)加水稀释时溶解度S________，Ksp________。答案：(1)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(2)0.004(3)减小

2、　减小(4)不变　不变1．溶解平衡的建立(1)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀溶解；(2)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，生成沉淀；(3)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀达到溶解平衡。2．溶解平衡的特征溶解平衡的特征符合一般的化学平衡，是平衡，当条件改变时，平衡会发生变化。3．溶解平衡方程式的书写(1)难溶电解质后标“”，离子后标“”；(2)不用“”，用“”。＞＜＝动态saq===4．电解质在水中的溶解度(S)(1)物质溶解度与溶解性的关系(2)物质溶解度规律绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如KNO3；少数物质的溶解度

3、随温度的变化不大，如NaCl；个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如。增大Ca(OH)25．溶度积常数(Ksp)(1)定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，则有Ksp＝。(3)影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是的函数，不变，Ksp不变。离子浓度幂的积Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)温度温度难溶电解质的溶度积常数1．溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相

4、对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。2．注意的问题Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，比较时需注意：(1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

5、＞Ag2S，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，则AgCl的浓度约为1.3×10－5mol·L－1，Mg(OH)2约为1.2×10－4mol·L－

6、1，显然Mg(OH)2更易溶解。(2010年高考山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]

7、010年高考海南化学)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl答案：C沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出

8、，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质。如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。2．沉淀的溶解沉淀的溶解是指沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动，即Qc＜Ksp，常用的化学方法有酸碱