化学基础-溶液(农检、环工)

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1、基础化学李静概述一、《基础化学》主要内容二、为什么要学习《基础化学》三、怎样学好《基础化学》四、课程安排一、《基础化学》主要内容第一部分无机化学第二部分有机化学二、为什么要学习《基础化学》通过学习掌握跟专业相关的必需具备的化学基本知识。三、怎样学好《基础化学》认真听讲，掌握重点；课后复习，及时消化。四、课程安排总学时：36学时理论课学时：24学时第一部分溶液第二部分有机化学实验课学时：12学时考核方法：期末考试(40%)+平时成绩(60%)考勤(20%)+作业(20%)+实验成绩(20%)第一部分无机化学第一节溶液与分散系的

2、概念第二节溶液的浓度第三节稀溶液的依数性生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？海水、自来水呢？图9-2蔗糖溶液思考?返回蔗糖溶液中的分子运动返回食盐溶液中的离子运动第一节溶液与分散系的概念溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种液体物质中所得的稳定混合物，例如糖水、盐水。溶剂：溶液中能溶解其它物质溶质：被溶解的物质是（蔗糖、NaCl）。溶液=溶质+溶剂练习：判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂氢氧化钠溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒盐酸稀硫酸10ml汽油90ml植物油90ml酒精10ml水NaOHH2OCa(OH

3、)2NaClH2OH2OC2H5OHH2OI2H2OC2H5OHHCl气体H2SO4H2O汽油植物油酒精水分散系：一种物质以极小的微粒分散到另一种物质中所组成的体系。*分散质：分散系中分散成微粒的物质(例如泥土、油、分子、离子）分散剂：分散质所处的介质（例如水）分散系=分散质+分散剂分散系的分类：*按分散质粒子的大小分粗分散系胶体分散系分子（离子）分散系一、粗分散系分散质粒子直径>100nm，不稳定。例：悬浊液、乳浊液二、胶体分散系分散质粒子直径1~100nm，较稳定。特征：1.透析：能透过滤纸，不能透过半透膜；渗析（透析）

4、.....2.光学性质：丁达尔效应；丁达尔效应：聚光光束通过放在暗处的溶胶时，从侧面可看到一条明亮的光柱，这是光散射的结果。*..............溶胶低分子子溶液聚光光束3.动力学性质：布朗运动；4.电学性质：电泳。电泳：带电物质在电场作用下的移动现象。+++++++++++++-溶胶稳定的主要因素：*1.胶粒带同种电荷；2.胶粒表面有水化膜。三、分子（离子）分散系分散质粒子以单个分子（或离子）分散在分散剂中，均一、稳定、透明。1.高分子溶液2.低分子溶液1.高分子溶液：分散质粒子直径1~100nm，与胶体分散系有相

5、似性质：*1）不能透过半透膜；2）扩散速度慢；3）具丁铎尔效应。也有不同点：*1）较胶体分散系稳定；2）具较大粘性；3）易形成凝胶。2.低分子溶液：分散相粒子直径<1nm，与高分子溶液比较：*1）能透过半透膜；2）扩散速度较快；3）具高度稳定性。分散系类型分散质粒子直径/nm分散质主要性质实例分散系分散质分散剂粗分散系>100分子的大聚集体多相，不稳定，扩散很慢，颗粒不能透过半透膜泥水泥土水胶体分散系1～100分子的小聚集体多相，稳定，扩散慢，颗粒不能透过半透膜，具有丁铎尔和布朗效应Fe（OH）3溶胶(Fe（OH）3〕n胶核

6、水高分子溶液1～100大分子均相，稳定，扩散慢，颗粒不能透过半透膜淀粉溶液；血液多糖蛋白质水水低分子溶液<1小分子离子均相，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜葡糖糖溶液；NaCl溶液葡糖糖NaCl水水分子分散系第二节溶液的浓度物质的量浓度质量浓度体积分数质量分数指在一定量的溶液或溶剂中，所含溶质的量。常见浓度表示法：（一）物质的量浓度定义：溶质B的物质的量（nB）除以溶液的体积（V），称为溶质B的物质的量浓度。表示符号：cB或以c(B)表示，也可以用[B]表示。定义表达式：cB＝nB/V单位：在化学和医药上多用mol/L、mmo

7、l/L、µmoll/L等表示。物质的量浓度的计算主要类型：1、已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度：例2-1将4gNaOH溶于水制成250ml溶液，求该溶液的物质的量浓度？解：∵mNaOH=4g，MNaOH=40g/molV=250ml=0.25L∴cNaOH=mNaOH/（MNaOH×V）=0.4mo/L答：该溶液物质的量浓度是0.4mol/L。2、已知物质的量浓度和体积，求溶质的质量例2-2配制0.154mol/L生理盐水2L，需要NaCl多少g解：∵cNaCl=0.154mol/LV=2LMNaCl=58.5g/

8、mol∴mNaCl=cNaCl×MNaCl×V=18.018g答：配制2L0.154mol/L生理盐水，需要NaCl18.018g。解：∵MNa2CO3·10H2O=286g/molV=500ml=0.5LcNa2CO3=0.1mol/LmNa2CO3=cNa2CO3·V=0.1mol/L