精校解析Word版---最新五年高考化学试题分类专题03 阿伏加德罗常数

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1、高考专题03阿伏加德罗常数1.（2018全国Ⅰ理综，10，6分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与C12在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0NA1.B本题考查阿伏加德罗常数的应用。16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁

2、胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1mol(92.0g)甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。2.（2018全国Ⅱ理综，11，6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准

3、状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA2.C本题考查阿伏加德罗常数的应用。每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3+部分水解，即溶液中Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即

4、反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。3.（2018海南，9,4分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.18g的D2O中含有的质子数为10NAC.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD.1L1mol.L-1，的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA3.C金刚石内部的碳原子间通过共价键与其它四个碳原子形成正四面体的C-C键，即每个C-C键拥有2个碳原子，而每个碳原子则拥有4个C-C键，所以12g金刚石，即1mol金刚石中含有2mol的C-C键，A错误；D

5、2O（重水）分子为10电子分子，即含有10个质子，暨1molD2O中含有10质子，但18gD2O的物质的量＜1mol，所以B论述观点也是不对的；乙烯与环已烷具有相同的最简式：CH2，28g的乙烯与环已烷的混合气体中含有2mol的“CH2”单元，即含有6mol的原子，C观点正确；D中的NH4Cl属于强酸弱碱盐，能够发生水解，因此1L1mol.L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目小于1NA，D也不正确。2017年化学高考题1.【2017高考全国卷II】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB.2.4

6、gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的运用。H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。溶液中含0.1molNH4Cl，由于NH4+部分水解，即NH4+的数量少于0.1NA，A项错误；2.4gMg为0.1mol，与H2SO4完全反应转移0.2mol电子，B项错误；标准状况下，2.24L

7、N2和O2的混合气体为0.1mol，其分子数为0.1NA，C项错误。2.【2017高考全国卷III】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。1个11B原子中含有6个中子，0.1mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确。H3PO4溶液的体积未知，所以

8、不能计算出所含氢离子个数