精校解析 Word版---江西省吉安市几所重点中学高二上学期联考化学

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1、www.ks5u.com高二年级联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Zn—65S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。）1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加

2、热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A.①②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②④⑤【答案】D【解析】试题分析：①任何反应发生都需要一个活化过程，因此放热反应在常温下也不一定能自发进行，①错误。②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在生成物中，②错误；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确；④加热时，化学反应既向吸热反应方向进行，也向放热反应方向减小，化学平衡向吸热反应方向移动，吸热反应受到的影响更大一些，④错误；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

3、，⑤错误。故不正确的是①②④⑤，答案选D。考点：考查化学反应原理的正误判断的知识。视频2.反应M+Z→Q(△H＜0)分两步进行：①M+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()-21-A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。【详解】由反应M+Z→Q(△H＜0)分两步进行①M+Z→X(△H

4、＞0)，②X→Q(△H＜0)，可以看出，M+Z→Q(△H＜0)是放热反应，M和Z的能量之和大于Q，由M+Z→X(△H＞0)，可以知道这步反应是吸热反应，故X的能量大于M+Z，X→Q(△H＜0)是放热反应，X的能量大于Q；图象D符合；所以D选项是正确的。3.下列说法正确的是A.反应物的热效应与是否使用催化剂无关B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵增加过程C.由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】A【解析】A.反应物的热效应与

5、是否使用催化剂无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，A正确；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵减少的过程，B错误；C.由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D.反应速率快慢与反应现象是否明显无关，D错误，答案选A。-21-4.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol

6、-1B.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molC.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1【答案】A【解析】【详解】A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量==0.3mol，与11.2g铁粉

7、物质的量==0.2mol，混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12kJ×=95.6kJ，热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1，所以A选项是正确的；B、中和热是指生成1mol水的可溶性的稀的强酸强碱混合所放出的热量，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ．mol-

8、1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误。所以A选项是正确的。【点睛】该题是高考中的常见题型和考点，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确燃烧热和