精校解析Word版--陕西省西安市长安区第一中学高二下学期寒假学情检测化学（理）试卷

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1、陕西省西安市长安区第一中学高二下学期寒假学情检测化学（理）试题1.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）A.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+D.无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】A【解析】常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20说明水的电离被抑制，抑制水电离应该加入

2、酸或者碱，A选项中的离子可以在碱性条件下共存，所以选项A正确。溶液中含有大量碳酸根和次氯酸根时，溶液应该呈现碱性，可以使酚酞变红，选项B错误。能与金属铝反应放出氢气的溶液，应该为强酸或者强碱，但是碳酸根与强酸反应，铵根与强碱反应，选项C错误。无色溶液中不可能存在棕黄色的铁离子，选项D错误。2.下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有

3、关的是（）A.全部B.除②⑦以外C.除②⑤以外D.除③以外【答案】C【解析】【分析】盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。【详解】①Na2HPO4水溶液呈碱性，是因为HPO4-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，与水解有关，①正确；②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，②错误；③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，③正确；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根

4、离子发生互促水解的原因，与水解有关，④正确；⑤FeCl3的止血作用，为胶体的凝聚，⑤错误；⑥配制SnCl2溶液，加盐酸抑制SnCl2的水解，与水解有关，⑥正确；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，是由于水解生成HF能腐蚀玻璃，⑦正确；上述说法中正确的是①③④⑥⑦，即除②⑤以外，故合理选项是C。【点睛】本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意常见能水解的盐类，把握水解原理。3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(nmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(nm

5、ol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（）A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲【答案】B【解析】试题分析：甲瓶中加入NaHCO3与盐酸反应，促进氯水的平衡正移，HClO的浓度增大，乙瓶中NaHSO3与HClO发生氧化还原，HClO的浓度减小。所以答案选项B。考点：考察氯水平衡的移动分析。4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　　)A

6、.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.Al4C3的水解产物之一是CH4D.Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S【答案】B【解析】【详解】水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A不符合题意；B.该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B符合题意；C

7、.Al4C3的水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C不符合题意；D.Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S，符合水解原理，D不符合题意；故合理选项是B。5.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是A.NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+B.NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－C.Na2CO3溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+【答案】B【解析】试题分析：A、是碳酸氢根离子的电离，错误，不选A；B、是硫氢根离子的水解，正确

8、，选B；C、碳酸根离子水解分步进行，水解生成碳酸氢根离子，错误，不选C；D、铵根离子水解是结合水电离出的氢氧根离子，使水电离的氢离子剩余，溶液显酸性，所以水解出的氢离子是水电离出的，应该是D＋，错误，不选D。考点：盐类水解的离子方程式6.实验室用标准盐酸测定未知