精校解析 Word版---安徽省定远重点中学高二上学期第三次月考化学

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1、www.ks5u.com安徽省定远重点中学高二上学期第三次月考化学试题1.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则x的值为(　　)A.460B.920C.1165.2D.423.3【答案】A【解析】试题分析：在Si晶体中，一个硅原子与4个硅原子成键，每条化学键被两个硅原子共用，故相当于每个硅原子完全占有两条化学键，故反应掉1mol硅，需要断裂2mol的Si-Si，生成1mol的SiO2形成4mol的Si-O键，用吸收的热量减去放出的热量得化学反应的△H，△H=2×176KJ/m

2、ol+498.8KJ/mol-4xKJ/mol=-989.2KJ/mol，x=460KJ/mol考点：化学反应的热效应与化学键键能的关系2.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－11/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q

3、3kJ·mol－1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)A.Q1＝Q2＝Q3B.Q2＞Q1＞Q3C.Q2＞Q3＞Q1D.Q2＝Q3＞Q1【答案】C【解析】【分析】-28-强酸和强碱在稀溶液中发生反应产生1mol水放出的热量为中和热，弱电解质电离吸收热量，浓硫酸溶于水放出大量的热，据此解答。【详解】强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1；醋酸为弱酸，电离产生氢离子和CH3COO-吸收热量，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，Q

4、1<57.3；浓硫酸溶于水放出大量的热，1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1，Q2>57.3；硝酸、氢氧化钾就是强电解质，在溶液中以离子形式存在，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1，Q3=57.3，因此三个反应放出热量关系为Q2>Q3>Q1，选项C正确。故合理选项是C。3.氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量

5、变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C.O3＋O===2O2是吸热反应D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2【答案】D【解析】【详解】A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2，错误；B．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，根据盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2。由A可知，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，△H=E3-E2，错误；C．由图象可以看出，反应物O3+O总能量

6、大于2O2的总能量，为放热反应，错误；D．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，利用盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2，正确。故合理选项是D。4.已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32-28-kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)A.3/2B.2/3C.6/5D.5/6【答案】D【解析】【分析】热化学方程式中的反应热为反应物完全反应时的反应热，达到平

7、衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，结合方程式计算平衡时混合气体总物质的量，容器内气体压强之比等于气体物质的量之比，据此解答。【详解】达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，则：     2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量(mol)：2  1     0转化量(mol)：1  0.5    1平衡量(mol)：1 0.5    1根据可知：容器气体的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比