精校解析Word版--江西省抚州市临川市第一中学高二上学期12月月考化学试题

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1、www.ks5u.com江西省临川第一中学高二第一学期12月月考化学试题1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-B.Al3+的水解方程式：C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+D.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】A【解析】【详解】A.HCO3-属于弱酸根离子，在水溶液中部分发生电离，电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，A

2、正确；B.盐类的水解过程微弱，一般不生成沉淀，所以Al3+的水解方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，B错误；C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e﹣═Fe2+，正极上发生得电子的还原反应，C错误；D.氢氧燃料电池的正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH-（碱性介质中），负极上H2发生失电子的氧化反应，D错误；综上所述，本题选A。2.下列说法正确的是A.1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于B.25℃，p

3、H=1的稀硫酸中含有的数为C.标准状况下，和混合气体中含个原子D.由和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个【答案】D【解析】【详解】A.溶液体积未知，无法确定铝离子数目，A错误；-23-B.pH=1的稀硫酸中氢离子物质的量浓度为0.1mol/L，则1L溶液中含有氢离子数目为:0.1mol/L×1L×NA=0.1NA,B错误；C.标准状况下，22.4L气体物质的量为1mol，N2和H2均为双原子分子，所以1molN2和H2的混合气体中含2NA个原子，C错误；D.由1molCH3COONa和少

4、量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可以知道:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为溶液显中性，故有c(H+)=c(OH－)，则有n(CH3COO－)=n(Na+)=1mol，则醋酸根的个数为NA个，D正确；综上所述。本题选D。3.下面有关电化学的图示，完全正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A．在Cu-Zn原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，错误；B．在粗铜的精炼中，粗铜作阳极，与电源的正极连接，精铜为阴极

5、，与电源的负极连接，错误；C．要在铁片上镀锌，要把镀件铁皮与电源的负极连接，作阴极，把镀层金属Zn作阳极，与电源的正极连接，作阳极，错误；D．以铁为阴极，电解NaCl饱和溶液，在阳极，Cl-失去电子变为Cl2，Cl2将KI氧化为I2，I2使淀粉溶液变为蓝色；在阴极，H+放电产生H2，阴极附近溶液中c(OH-)增大，溶液使酚酞试液变为红色，正确。考点：考查原电池、电解池及电镀的应用的知识。4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4

6、和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)反应的ΔH＝—(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应-23-D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】5.化学平衡常数、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、K

7、b)和溶度积常数一定均变大B.说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关【答案】C【解析】【分析】A.弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离；沉淀溶解平衡有的是放热过程；B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小；C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小；D.化学平衡常数只与温度有关。【详解】A.弱酸

8、、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数变大，沉淀溶解平衡中有的属于放热过程，如氢氧化钙溶解平衡，因此温度升高，Ksp变小，A错误；B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故相同物质的量浓度的氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)