《高一化学硅铝复习》PPT课件

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）期末复习硅铝(40)硅的物理性质和用途(41)二氧化硅物理性质和用途化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）(42)硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）(22)铝物理性质和用途化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）(23)铝的重要化合物两性氧化物、两性氢氧化物氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）氢氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）(26)铜的物理性质(27)合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）金属元素在地壳中含量如何？硅的性质与用途硅1、物理性质：灰黑色、有金属

2、光泽、硬而脆的固体，是很好的半导体材料同素异形体：晶体硅和无定形硅硅及合金太阳能电池晶体管变压器铁芯含硅4%耐酸泵含硅15%2、硅及合金的用途集成电路硅的提纯原理：在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅SiCl4+2H2===Si+4HCl高温（高纯硅99.9999999％）提纯硅Si+2Cl2===SiCl4高温粗硅SiO2+2C==Si+2CO↑高温粗硅制粗硅工业上单质硅的制取二、二氧化硅1、二氧化硅的存在存在晶体二氧化硅：石英晶体、水晶、玛瑙无定形二氧化硅

3、：硅藻土（具有较强的吸附性）2、SiO2与CO2物理性质的比较化学式CO2SiO2分类酸性氧化物物理性质(1)无色无味气体(2)能溶于水(1:1常温)(3)比空气重(4)无毒(1)无色晶体(2)不溶于水(3)熔、沸点较高(4)硬度大酸性氧化物铝是一种具有银白色金属光泽的金属；熔点低（660.4℃）沸点高（2467℃）硬度小、密度2.7g·cm－3，具有良好的延展性、导电性和导热性，可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿1、认识铝及其化合物（1）铝的物理性质铝飞机构件导线热交换器炊具

4、铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电密度小铝热反应银白色光泽氧化膜密度小氧化膜（2）铝的用途：三、硅酸盐与无机非金属材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱、石灰石、石英粘土、石灰石粘土反应原理CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑NaCO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高温下发生复杂的物理、化学变化烧结时发生复杂物理、化学变化高温高温玻璃水泥陶瓷主要成分SiO2CaSiO3Na2SiO3硅酸二钙:2CaO·SiO2硅酸三钙:3CaO·SiO2铝酸三钙:3CaO·Al2O3硅酸盐P110特性非晶体，透明、

5、无固定熔点，可在一定温度范围内软化水硬性：无论在水中还是在空气中均能硬化（是不可逆过程）抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘用途化学仪器、光学仪器、运动器材、通讯器材、窗玻璃、玻璃瓶、杯建筑材料(1)化学实验中的坩埚、蒸发皿(2)建筑中的砖、瓦(3)电器中的绝缘瓷HClHFCO2NaOHNH3·H2OSiO2(1)(2)Al(3)(4)Al2O3(5)(6)Al(OH)3(7)(8)AlCl3(910)（11）Na[AlOH]4(1213)(1415)常温下很稳定，在高温或点燃的条件下有较强还原性。C+O2CO

6、22C+O22COC+CO22COC+CuOCO+CuC+H2O(气)CO+H2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O【归纳】碳与硅化学性质比较点燃△高温高温△点燃△碳（C）硅（Si）△△常温下很稳定，高温时也能发生反应。Si+O2==SiO2Si+2Cl2==SiCl4Si+2F2==SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑2、SiO2与CO2化学性质的比较二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)与

7、水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O不反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3高温SiO2+2CSi+2CO↑高温CO2+H2OH2CO3不反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+C2COCO2+CaOCaCO3思考题为什么实验室里盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？①铝与氧气反应现象化学方程式与O2常温加热表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性剧烈反应，发光放热，有少量的白烟（3）、铝的化学性质②与酸的反应a：与非氧化

8、性酸反应（盐酸，硫酸）反应有H2生成2Al+6H+＝2Al3++3H2↑b与氧化性酸（硝酸浓硫酸）反应无H2生成Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O注意铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，但加热可以反应③与强碱溶液反应：P117【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】还原剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑