《普通化学》复习提纲 (I)

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1、《普通化学》复习提纲第一章1.体系与环境状态函数的特征:①唯一;②Z与途径;③循环过程∮dZ=02.体积功的计算:W体积=–P外V(恒外压)Q(+吸),W(+体系得到能量)3.热力学第一定律:封闭：U=Q+W公式(1)4.热力学标准状态:标准压力(P=P=100KPa)下P下,质量摩尔浓度m=m=1mo1.kg-15.反应进度:意义恒温.恒压过程,下列物理量的意义与计算方法:fHmSmfGmrHmrSmrGm6.Γecc定律:反应式可以作为代数方程式运算及其推广:公式(2)公式(3)公式(5)7.Gibbs公式:(任意温度下的函数)

2、公式(4*)8.反应转变方向的温度:温度为T时rGm,T=0，T转向=rHm/rSm9.任意条件(非标准)下(热力学等温方程):rGm,T=rGm,T+RTlnQ公式(6)10.标准平衡常数11.rGm,T与KT的关系:rGm,T=-RTlnKT公式(7)用于rGm,T和KT的互相计算注意:1)温度T时的rGm,T必须用Gibbs公式计算rGm,T=rHm-TrSm公式(4*)2)注意能量单位的统一;rGm,T的KJ.mol-1与R、rSm的J.mol-1.K-13)rHm,rSm,rGm大小与

3、反应方程式的系数有关,且有加和性。但KT没有加和性。12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响):1）浓度、总压力的影响:会理论分析和熟悉结论rGm,T=RTln(Q/KT)公式(8)2）温度影响公式(9)第二章1.基本概念:反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子、活化能、反应级数及其确定方法2.反应焓变与活化能的关系:rHm=Ea正-Ea逆公式(1)3.浓度对反应速率的影响—质量作用定律(基元反应):4.温度对反应速率的影响—阿累尼乌斯(Arrhenius)公式(2)公式(3)经验公式:与不同温度下k的计算(直线关系):公式(4)5.T总是加快反应速率;催

4、化剂降低活化能,使速率加快第三章1.溶液浓度的不同表示方法:溶质B的量浓度C(mol.L-1)溶质B的量摩尔浓度mB(mol.kg-1)溶质B的摩尔分数χ公式(1)公式(2)公式(3)2.蒸汽压、溶液的蒸汽压下降、溶液的蒸汽压下降数值:公式(4)公式(5)3.沸点、凝固点溶液的沸点上升、凝固点下降数值:4.难挥发非电解质稀溶液依数性:只与mB有关与溶质为何物无关。及:tb、tf性质蔗糖HAc溶液NaCl溶液蒸气压p>>蒸气压下降p<<沸点tb<<沸点上升tb<<凝固点tf>>凝固点下降tf<<5.离子平衡及其计算:弱酸弱碱的解离平衡—Ki,(三步填充法平

5、衡计算)多相解离平衡—KSP注意:有同离子效应时不能使用稀释定律公式(6)6.缓冲溶液:缓冲对:弱酸+弱酸盐或弱碱+弱碱盐pH=pKa-lg（m酸/m盐）8.溶度积规则:离子积Q(>.=.<)KSP.第四章1.原电池的概念。电极体系及电极反应、电对，电池符号的正确表示2.电极电势。标准电极电势Ox/Re3.Nernst方程:非标准电极体系的电势Ox/Re公式(2)注意:①n严格与配平的电极反应式中得失电子数相同②气体代相对分压(P/P),纯固.纯液体不代浓度③H2O不代浓度,但有H+.OH-时必须代实际浓度非标准电池的电动势（Nernst方程）公式(3)

6、4.电极电势的应用:⑴判断原电池的正.负极,计算电池电动势E=正-负公式(1)E=正-负公式(1*)⑵判断氧化剂.还原剂的相对强弱,电对中还原态物质的还原性强，失e能力强,,电对中氧化态物质的氧化性强，得e能力强⑶判断氧化还原反应的方向rG=–nFEE>0不自发<0=0平衡=0公式(4)<0自发>0⑷判断氧化还原反应进行的程度:5.电解池的组成、电极名称、电极反应阳极—失e氧化反应阴极—得e还原反应阴极：实析的氧化态物质先放电阳极：实析的还原态物质先放电阳实=阳理+阳阴实=阴理–阴公式(6)6.理论分解电压V理分=阳理-

7、阴理实际分解电压V实分=阳实-阴实公式(7)超电压V超=V实分–V理分=阴+阳公式(5)8.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律阳理0I≠0阳阴阴理阳实阴实V理分V实分I阳极阴极7.超电势与电解池的极化曲线9.金属的电化学腐蚀过程及电池极化对腐蚀速率的影响—腐蚀电解池的极化曲线阴实I=0平衡I≠0时阴阳阳实阴理阳理E理论E实际腐蚀电池的极化曲线：10.防腐的主要方法第五章1.微观粒子运动的一般规律:波、粒二象性;能量量子化;电子运动状态的描述一波函数2.四个量子数(符号、名称、意义、取值范围)；用量子数（或波函数）表示电子的