普通化学复习提纲

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1、总复习基本要求：1.认真的看两遍书（笔记，书中自有黄金屋）。2.认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理和理论。对重点要求的内容，必须掌握。3.作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。3.公式：形式必须记准确，应用场合切莫混淆，尤其是第一章的公式4.适量做辅导教材上的习题。5.重视实验，看实验书和实验报告。6.抓紧答疑。考前答疑吋间安排：本学期期末考试定在元月11日上午9:30,期末答疑从元月8日上午开始。考前答疑安排3天：元月8日、9H上下午，10U全天及晚自习。9:00-12：00,14：00—16:40。地点：教西D座303或304。6.带计算器，公式、F值、R值

2、、近似能级顺序、屏蔽常数要记。7.获得高分必备条件：概念清楚、知识结构清晰、公式记准会用、计算准确第一章化学热力学基础一、本章的基本概念和理论：1.体系与环境状态函数的特征：①唯一;②AZ与途径，•③循环过程#d/=02.体积功的计算：W体积=-戶外（恒外压）热功取值：2（+吸），啊+体系得到能量）3.热力学第一定律……能量守衡：（1）封闭：2^=2+W公式（1）若是恒容：Q',若是恒压：Of）=（注意，只存在数值上的关系）（2）物质的标准摩尔生成焓fH^n（标准下各最稳定单质的fHem为零）（3）标准摩尔反应热A,.":由盖斯定律可得=Zv,.△/7^（产物）一Ev/△

3、/7^（反应物）公式⑵（4）热力学的标准态压.力p0=0kPa对气态物质各气态物质的分压均为100W^即对液态物质在//下，各波态物质的浓度均为hno/•Ag'1;对纯液体和固态物质在；/下的纯物质（5）反应进度的概念及意义，即lmol反应的含义1.热力学第二定律化学反应的方向⑴熵与混乱度单位^，广厂1）⑵反应熵变的求取：乂（产物）一乏>,.%（反应物）公式⑶此值能否直接用于判断反应方向？为什么？（3）吉布斯函数及其关系式=aX~t公式（4*）（注意能量单位统一）△X=^^人心产物卜乙功冗仮应物）公式⑸（4）在标准状态下可用A,.G:作为反应是否可能自发的判据（若不是标准

4、态如何处理，必须清楚）自发：<0；平衡：ArG卜0;不自发：〉0如何H•算？298K下的咋求，其他温度下的如何求？（5）任意状态时反应7/向的确定方法一：ArGZM（7"）=ArG^（T）+RTInQ公式（6）自发：rGm<0；平衡：A,.GW=0;不自发：A,.GW〉0容易出错处：与温度有关，298K下的咋求，其他温度下的AfGw如何求？（当任意状态下达到平衡时应有'.<7=0所以因为A,.C^=-RTK°因此ArGw==RTin头，才有下面的方法二）K方法二：判断任意状态时反应方14,可通过Q与尺#的大小关系直接判断。求取有哪些方法？298K的欠e如何求取？其他温度

5、下的如何求？（5）吉布斯公式应用3点，都涉及温度与AG的关系反应转变方向的温度：久心）=0，向=aX/△,<1.化学反应的限度一化学平衡(1)反应商和标准平衡常数若化学反应为tzA(g)+/?B(g)==gG(g)+

6、所使用公式的条件及能计算什么量，这个量计算出來有什么用；2.几个状态函数都与物质的量有关，因此方程式的写法不同，结果也不相同(热力学认为只要方程式的写法不同，就不是同一反应)；3.在计算时要注意能量单位的统一(A,.//、△,.<7与//^、R之间)；4.判断任意状态下反应的自发方向一定要用而不用。第二章化学动力学基础1.什么是基元反应2.反应速率定义的数学表达式：任意化学反应aA+====gG+dD都可以表示为v=—nv=—av=av=i^Ladtbdtgdtddt3.速率方程v=k•CXA•C〉B1.若上述反应是基元反应，则可以直接写为v=k.caA.cbB不是基元反应

7、则不能。2.无论是否基元反应，其指数之和即为该反应的级数3.温度对反应速率的影响一阿累尼乌斯公式k=Zexp（-/RT）4.两个不同温度下的速率常数的求取（注意在计算能量单位时要统一）5.其他⑴A,.//!正）-£“（逆）（2）任何将热力学与动力学概念混淆的判据都是错误的。第三章溶液1.浓度：质呈摩尔浓度；摩尔分数。要会挽算2.相：单相与多相；气体（单相）、液体（单相与多相）、固体（单相与多相）。3.难挥发的非电解质稀溶液的依数性:1）蒸气压下降在记温下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压的下降值（AP）与