《化学反应速率习题》PPT课件

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1、1、对于任一化学反应mA+nB=pC+qD，可写出其速率方程式为v=k{c(A)}m{c(B)}n。一、判断题2、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。3、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。√4、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。5、一级反应都是单分子反应。6、如果催化剂能使正反应速率增加三倍，那么必然也能使逆反应速率增加三倍√7、复合反应中，限速步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与限速步骤的反应级数不一定相同。√8、催化剂加

2、快化学反应速率的原因是使平衡向有利于产物生成的方向移动。9、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。10、任何反应的半衰期都与co有关。二、选择题A.降低温度B.增大体积以减小压力C.加入催化剂D.升高温度1、反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)，在298.15K时的K=5.0，rH>0。如果要使K值增大，可以采取的措施有√2、某基元反应=-150kJ·mol-1，则其正向反应活能可以大于或小于150kJ·mol-1B、必定大于或等于150kJ·mol-1C、必定等于或小于150kJ·mol-1D、只能小

3、于150kJ·mol-1√3、升高温度一般能使反应速率提高，这是由于温度升高能（）(A)使活化分子分数增加(B)使平衡向正方向移动(C)使反应速率常数增大(D)使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大√√4、当反应A2+B2时，可以得出结论：此反应A、一定是基元反应B、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应D、对A来说是零级反应√2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)5、下列说法中正确的是A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、反应级数和反应分子数是同义词C、反应级数越大，反应速率越大D、从反应的速率常数的单位可以

4、推测简单反应的反应级数√6.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是G越小，反应速率越快H越小，反应速率越快活化能越小，反应速率越快活化能越大，反应速率越快√7.某反应在400K时反应速率常数是300K时的5倍，则这个反应的活化能近似值是(A)16.1kJ·mol-1(B)–16.1kJ·mol-1(C)1.9kJ·mol-1(D)–1.9kJ·mol-1√8、关于活化能的下列说法正确的是：A、活化能与反应的途径无关B、活化能越大，反应越快C、活化能越大，反应越慢D、活化能是活化分子的平均能量√1、有一化学反应C2

5、H5Br(g)，650K时，速率常数为2.010-5s-1C2H4(g)+HBr(g)，其活化能是226kJ·mol-1，在哪个温度时速率常数是6.010-5s-1？T2=668K解计算题习题2：某种药物在血液中的反应为一级反应，在给实验动物注射0.5g该药物后，分别在4小时、8小时测得血液中药物的浓度分别为4.8mg·L-1和3.4mg·L-1,问：（1）该药物在血液中的反应速率常数（2）该药物在血液中的半衰期（3）要使血液中的药物含量不低于4.0mg·L-1，需要几小时后注射第二次。t1/2k=0.086h-1

6、cA=4.8mg·L-1t=4h=8.1hc1c2c1=4.8mg·L-1c2=3.4mg·L-1t=8-4=4hco=6.8mg·L-1c0=6.8mg·L-1cA=4mg·L-1t=6.2h≈6h例题：乙醛的分解反应为：CH3CHOCH4(g)+CO(g)测得不同浓度时的初速率数据：c(CH3CHO)/mol·L-10.100.200.300.40v/mol·L-1·s-10.0200.0810.1820.318求：⑴该反应的级数⑵该反应的速率常数