高一化学必修2第三章第三节乙酸课件

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1、乙酸学习目标：1、了解乙酸的酸性2、了解酯化反应的原理乙酸分子比例模型一、分子组成与结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：官能团：羟基羰基（或—COOH）O—C—OH羧基CHHHHOCO二、物理性质无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。普通食醋含醋酸3℅~5℅，山西醋含的质量分数略高，一般为7℅左右。实验设计实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。可行方案有：方案

2、一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和CH3COOH，H2SO3，H2CO3三、化学性质1、弱酸性酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3判断酸性强弱顺序：CH3COOHCH3COO-＋H+2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑＋H2O（1）、与Na2CO3溶液反应（2）、与Mg反应Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑观察思考！②饱和Na2CO3溶液的作用是什么？①反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?课本P69演示

3、实验3-16：2、酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。浓硫酸作用：催化剂、脱水剂乙酸乙酯探究酯化反应可能的脱水方式浓H2SO4b、OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2Oa、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O有机羧酸和无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等）酸和醇的酯化反应

4、C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4C2H5OH+HO—NO2浓H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯饱和碳酸钠溶液的作用：a.溶解乙醇b.吸收乙酸饱和碳酸钠溶液的作用！c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出。练习C1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种生成物中水的相对分子质量为。202．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）．A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一

5、种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D3、酯化反应属于（）．A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应DOCH3—C—O—H酸性酯化反应小结：