胶体的制备 教学设计

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1、胶体的制备2017年10月选题背景：1.从学生的角度：（1）书中制备Fe(OH)3胶体的原理难以理解，不符合高一学生的常规思维。（2）平时在书写该方程式时，易在Fe(OH)3的后面写“↓”。说明依然不理解胶体和沉淀的本质区别。Fe(OH)3为难溶沉淀物的观念根深蒂固。2.从高考的角度：（1）高考中出现的频率：五年三次。（2）与后面水解的联系：制备Fe(OH)3胶体的要求其中有一条是“当出现红褐色液体，停止加热”，通过设问“如果继续加热，会出现什么变化”，从而为水解平衡及影响因素埋下伏笔。3．从学科核心素养的角度：（1）此课题可体现化学学科核心素养

2、“变化观念与平衡思想”，让学生能认识到：“某某是胶体”并不是绝对的，而是取决于实际体系中分散质粒子大小。当量改变时，导致分散质粒子大小改变，导致分散系所归类型也会发生变化。（2）强调培养学生的科学探究的精神。（3）强调将微观探析和宏观辨识联系起来。本节课在教材中的前后联系：1.前：（1）预习，并分析分散系、分散质、分散剂的概念。（8分钟）（2）按照分散质、分散剂的状态，得出分散系有九种组合方式，并举例。（5分钟）（3）按照分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液。通过预习课本得出：三者的分散质粒子大小；通过观察硫酸铜溶液、稀豆浆（茶π饮料）、

3、泥水，得出三者外观的区别；通过丁达尔效应，分辨出稀豆浆（茶π饮料）是胶体，其他两者不是。（8分钟）2.后：（1）生活中常见的胶体举例。（5分钟）（2）胶体及丁达尔效应在生活中的应用、课堂练习。（5分钟）微教学设计学科化学教材版本人教版必修一适用对象高一年级知识点名称探究Fe(OH)3胶体的制备课程类型讲授型设计者罗斯慧微教案教学目标（1）通过实验探究熟练掌握Fe(OH)3胶体的制备原理和方法（2）通过理论分析认识并领悟化学“变化观念与平衡思想”（3）培养科学探究精神，培养微观与宏观相联系的意识教学方法讲解法、实验法、讨论法、展示法、练习法教学过程

4、【创设情境】前面我们通过丁达尔效应，印证了生活中的一些分散系，如稀豆浆、茶π饮料、果冻属于胶体。那么在化学实验中，如何制备一种胶体呢？【提出问题】请大家根据学案上提供的仪器和药品，自己设计实验，探究如何制备Fe(OH)3胶体？【自主探究】完成学案上的①②③步。探究Fe(OH)3胶体的制备提供的仪器和药品50mL烧杯（2个）、酒精灯、火柴、石棉网、三脚架、激光笔饱和FeCl3溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水①选择的药品②实验原理（化学方程式）③实验步骤④实验现象⑤反思启发【合作交流】组内讨论，确定最优方案后进行实验，并完善学案上的③④⑤步

5、。【教师点拨】通过实验我们发现：NaOH溶液中c(OH-)高，生成的Fe(OH)3聚集程度大，形成沉淀；而选择煮沸的蒸馏水，提供的c(OH-)恰到好处，得到胶体。由此可见，某种分散系是否属于胶体，并不是一成不变的，而是取决于此时分散系中的分散质粒子大小。因此，大家在学习过程中，应以一种变化、发展的眼光看待问题，量的积累会导致质的改变。思考：如果不加热，得到的分散系是什么？如果加热时间过长，分散系会变成什么呢？【习题训练】微习题1.胶体与其他分散系的本质区别是（）A．胶体具有丁达尔效应B．胶体具有介稳性C．胶体的分散质粒子大小在1-100nm之间D

6、．用激光照射分散系，胶体有一条光亮的通路2.关于Fe(OH)3胶体的制备的方法描述正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体，既可用蒸馏水也可用自来水B．向FeCl3溶液中滴加几滴NaOH溶液可制备胶体C．需向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至出现红褐色，停止加热D．为加快速度，在制备过程中需不断用玻璃棒搅拌3.下列情况下，分散系一定属于胶体的是（）A．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 pm的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．纳米材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．早餐喝到的浓

7、浓的豆浆，是一种胶体D．清晨起床，看到一束光从窗户口照进来，说明雾是胶体