胶体的性质及制备

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1、二、分散系及其分类1.概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。2.组成分散质：前者属于被分散物质，称作分散质；分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。3.分类（1）以分散质和分散剂的状态为分类标准共分为9种分散系分散质分散剂实例汽汽空气液汽云、雾固汽烟灰尘汽液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆汽固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金（2）以分散质粒子大小为分类标准完成课本第29页第5题的表格分散系分散质粒子大小主要特征举例溶液<1nm稳定、均一饱和NaCl溶液胶体1~100nm较稳定、均一豆浆浊液>100nm不稳定、

2、不均一泥浆水4.胶体的制备和性质p26页【科学探究1】（1）Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。△（2）性质溶液>胶体>浊液介稳性：三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。树林中的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应【科学探究2】验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否能发生丁达尔效应现象：

3、可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能．胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。丁达尔现象产生的原因：P27利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体——物理方法【科学探究3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行补充：思考：如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）利用半透膜把胶体中混有的离子或分

4、子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。１.渗析一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为渗析。一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠检测不出的是：淀粉盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中－－－分离提纯的一种方法溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照实例<1nm1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高

5、分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明均一、稳定、透明能能不能无光路形成光的通路透光性差蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物电场作用下胶体有什么表现？阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅-阴极+阳极在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。２.电泳：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。那么为什么胶体微粒会带电呢？因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.胶核吸附层扩散层胶粒胶团在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层的界面之间

6、发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此，胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。物理方法：溶解法如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水３.胶体的制备化学方法：水解法如氢氧化铁胶体的制备：FｅCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl复分解反应法如碘化银胶体的制备:AgNO3+KI＝AgI(胶体)+KNO3——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶

7、液使之凝聚成豆腐；加入少量电解质４.胶体的聚沉定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾、氯化铁等净水加入胶粒带相反电荷的胶体加热——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶;蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。练一练：1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的