学案 钠的化合物

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1、《钠的重要化合物》学生学案班级姓名【学习目标】对比掌握钠的化合物中Na2O和Na2O2；Na2CO3和NaHCO3的物理性质、化学性质及用途。【学习重点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质。【学习难点】Na2CO3、NaHCO3性质的差异一、探究Na2O2的性质演示实验1：Na2O2和CO2的反应实验步骤：大烧杯底部放碳酸钙固体和点燃的蜡烛，上层放包有过氧化钠的脱脂棉，然后往碳酸钙固体上面滴加盐酸。实验现象：蜡烛，包有过氧化钠的脱脂棉。实验结论：Na2O2和CO2的反应有生成，反应热。探究实验2：Na2O2和H2O的反应实验步骤：取一药匙Na2O2于试管中

2、，加约3mL水，依次验证产物，注意观察现象。实验现象：带火星的木条，触摸试管外壁，滴加酚酞。化学方程式：Na2O2与H2O的反应Na2O2和CO2的反应二、Na2O与Na2O2性质比较化学式Na2ONa2O2颜色、状态氧元素化合价生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途三、Na2CO3、NaHCO3的性质对比探究对比实验3：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及碱性对比。实验步骤：①分别取1gNa2CO3和NaHCO3固体于试管中，仔细对比二者颜色、状态的微小差异。②滴加等体积的水后充分振荡试管，用温度计测量溶液温度的变化，并观察二者的溶解程度③向上述的两只试管中分

3、别滴加2-3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化。实验现象：颜色、状态对比。温度变化对比。溶解性对比。碱性对比（浓度相同）。探究实验4：为什么泡沫灭火器用NaHCO3制CO2，而不用Na2CO3呢？实验步骤：粉色气球中装有1gNa2CO3，黄色气球中装有1gNaHCO3。两个锥形瓶中加入等量稀盐酸，将气球套在试管上，请同学们同时将气球中药品抖落于锥形瓶中，观察现象。实验现象：与HCl反应生成CO2快，与HCl反应产生CO2多。实验原理：探究实验5：干粉灭火器用喷出NaHCO3粉末灭火，能用Na2CO3代替吗？实验步骤：把碳酸钠或碳酸氢钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的（

4、视频演示）石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。实验现象和结论： 现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3   NaHCO3   四、Na2CO3、NaHCO3的性质对比总结化学名碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色、状态溶解性碱性与盐酸反应热稳定性课堂反馈:1．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）（A）NaOH（B）Na2O（C）Na2O2（D）NaHCO32．化学式与其俗名相符的是（）（A）纯碱：NaOH（B）火碱：Na2CO3（C）小苏打：NaHCO3（D）熟石灰：CaO3．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（）（A）NaO

5、H（B）Na2CO3（C）Na2O2（D）NaHCO34．下列物质，在空气中能稳定存在的是（  ）（A）NaOH   （B）Na2O   （C）Na2O2    （D）NaCl5．Na2CO3中混有少量的NaHCO3，你怎样用最简单的方法把它除去？原理是什么？（用方程式说明）6．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO32-离子？课后思考题边学边总结：1、碳酸钠和碳酸氢钠的常见鉴别方法物理方法溶解性化学方法加热法稳定性与酸反应速率CO2的多少滴无色酚酞观察颜色变化溶液酸碱性边学边总结：2、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化Na2CO3NaHCO3