高三二轮复习专题11

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1、高三二轮复习专题化学反应速率与化学平衡考试要求化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素。化学平衡状态的判断、平衡常数表达式的书写和计算、外界因素对平衡的影响、等效平衡、虚拟容器思想的应用。弱电解质的电离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡。真题再现1、判断正误：（）（1）反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0（）（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0（）（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他

2、条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大（）（4）Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小（）（5）CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中值减小（）（6）水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（）(7)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0（）(8)对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大（）(9)加热0.1mol

3、/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大1、判断正误（）（1）一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0（）（2）常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0（）（3）对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率（）（4）水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动（）（5）一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率（）（6）对于

4、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大（）（7）合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动（）（8）催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变（）（9）100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱（）（10）NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大（）（11）常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同（）（12）CH3Cl(g)

5、＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0（）（13）MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)

6、小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行真题再现（）4、（江苏2012-14）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L

7、-1，则反应的△H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%真题再现（）5、（江苏2011-15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol

8、·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应真题再现（）6、（江苏2010-14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保