《Na与氧气和水反应》PPT课件

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1、第三章第一节金属的化学性质一、金属Na与水的反应金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中观察根据观察所得，金属钠有何性质？★金属钠常温下呈固态★金属钠不与煤油反应★金属钠的密度比煤油大★金属钠可能与空气中的某些物质很易反应注意实验安全性!注意实验安全性!①钠的取用－－镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③在滤纸或玻璃片上进行切割把一小块钠投入滴有酚酞的水中。实验现象：解释：①金属钠浮在水面①密度比水小②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色④反应后溶液显碱性反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1、

2、金属钠与水反应2Na+H2O====2NaOH+H2失电子得电子还原剂氧化剂结论：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+==2Na++H2↑用刀切开一小块钠，观察断面变化。实验现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O(白色)结论：★钠质软★钠是银白色的金属★常温下易与空气中的氧气反应二、金属Na与氧气的反应介绍材料：氧化钠是

3、一种白色的固体；属于碱性氧化物；能与水反应，生成氢氧化钠，并放出热量；它还能与酸或酸性氧化物反应。把一小块钠放在蒸发皿上加热。实验现象：反应：2Na+O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠△结论：★钠的熔点低★钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。1、钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O（白色）点燃：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）点燃产物的稳定性：Na2O＜Na2O2科学视野：特殊的氧化物——Na2O2[思考1]根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存？[思考2]钠能否保存在四氯化碳或汽油中?钠应保

4、存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。把一小块钠投到硫酸铜溶液中。实验实验探究：金属钠与CuSO4溶液反应钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。现象：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应：为什么将钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，而产生氢氧化铜沉淀呢？Cu2+H2OH2OH2OH2O实验现象分析NaNaNaNaNa小结：金属钠的性质1、金属钠的物理性质：①具有银白色的金属光泽

5、②钠的硬度小（质软）③钠的密度比水小④钠的熔沸点低⑤是热和电的良导体（1）钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。故金属钠的化学性质活泼，具有强还原性（与金属活动顺序表相一致）。（2）在上述反应中，Na-ｅ-→Na+化合价均由0升到+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。2、金属钠的化学性质：（3）钠与盐溶液的反应分为两个过程：首先钠与水反应生成碱，碱再与盐反应。将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：离子方程式为：练习：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6

6、H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2实验探究：课本P42页现象:加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑高温2、其他金属与水反应实验装置：反应：实验结论：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，Mg和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。小结：金属NaAlFeCu金属原子失电子的趋势与氧气反

7、应与水反应与酸反应与盐反应易难易、剧烈难、缓慢剧烈缓慢不反应剧烈不反应与水反应置换反应1、把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是（）A.稀H2SO4B.(NH4)2SO4C.FeCl3D.CuSO4练习：2、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1molNa、Na2O、Na2O2和NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙C、DB