《元素及其化合物》PPT课件

《《元素及其化合物》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、磷的化合物氮的化合物氮族元素的单质氮族元素概述氮族元素氮族元素概述:氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi价电子构型：ns2np3NH3PH3AsH3SbH3BiH3氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为-195.8°C。微溶于水。常温下化学性质极不活泼，加热时与活泼金属Li，Ca，Mg等反应，生成离子型化合物。氮族元素的单质白磷红磷磷的同素异形体:P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。较稳定，400℃以上燃烧，不溶于有机溶剂。磷的燃烧氮的化合物结构：N：sp3杂化，三角锥形1.氮的氢化物氨(NH3)2.氮的氧化物铂丝网一氧化氮(NO)制备：性质：无色气体，水中溶解度较小

2、。二氧化氮(NO2)N：价电子2s22p3sp2杂化后①有毒，有特殊臭味的红棕色气体③溶于水④用碱吸收结构：：性质：②（无色）（红棕色）422ON2NO冷却NO2HNOOH3NO322+®+3.氮的含氧酸及其盐亚硝酸（HNO2）制备：性质：②弱酸(蓝色)①不稳定22_NOHHNO++4_100.6×=223222NONOOHONOH2HNO+++亚硝酸盐制备：碱吸收法性质：①绝大部分无色,易溶于水,(AgNO2浅黄色不溶)极毒是致癌物。③金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差主AgNO2

3、+OHFeNO2HFeNO232-2+++++++O3H2Mn5NO6H2MnO5NO22-3-4-2++++++②氧化还原性硝酸(HNO3)物理性质：纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3浓硝酸：含HNO369%，密度1.4g·cm-3硝酸挥发而产生白烟——发烟硝酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红烟，且硝酸常带黄色或红棕色。大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。O2H2NO)Cu(NO)浓(4HNOCu22233+++O4H2NO)3Cu(NO)稀(8HNO3Cu2233+++铜与浓硝酸反应磷的化合物1.磷的氢化物(膦PH3)结构：与NH3

4、相似性质：无色气体，似大蒜臭味，剧毒强还原性制备：次磷酸钾22324PO2KHPHO3H3KOHP+++2.磷的氧化物O2(足)P4O6和P4O10的性质：P4O6白色易挥发的蜡状晶体，易溶于有机溶剂。P4O10白色雪花状晶体，强吸水性。次磷酸(H3PO2)及其盐性质：一元中强酸3.磷的含氧酸及其盐结构：=1.0×10-2Ka亚磷酸(H3PO3)及其盐性质：二元中强酸结构：2106.3-×=7100.2-×=++++++2H2AgPOHOH2AgPOH43233强还原性：磷酸H3PO4特性：脱水缩合后形成焦磷酸、聚磷酸、(聚)偏磷酸。结构：性质：三元中强酸磷酸盐4.磷的卤化物P

5、X3PX5结构：三角锥三角双锥分子晶体离子晶体PCl3PCl5杂化类型：不等性sp3sp3dPCl5离子晶体:PCl5固体中含有[PCl4]+和[PCl6]-离子[PCl4]+：P：sp3杂化四面体[PCl6]-：P：sp3d2杂化八面体氧族元素:硫及其化合物氧及其化合物氧族元素概述氧族元素概述:碱性：1.氧（O2）分子轨道电子排布式：氧及其化合物酸性：(氧化性强)0.401V=E4OH4eO2HO--22++1.229V=EO2H4e4HO2-2+++OO2.臭氧(O3)：O2的同素异形体结构：中心O：sp2杂化形成性质：不稳定性氧化性唯一极性单质3O2O23-1mrmolk

6、J4.285•-=HΔ2.075VOHO2e2HOA22-3=++++E247V.12OHO2eOHOB2-23=+++-E3.过氧化氢（H2O2）不稳定性性质：弱酸性-12222mol-196kJOO2HO2H=+O2HBaOBa(OH)OH22222++10，102.0HHOOH-25-12-222≈×=++结构：可见：H2O2氧化性强，还原性弱；是不造成二次污染的杀菌剂。酸性条件：氧化还原性碱性条件：硫有几种同素异形体斜方硫单斜硫弹性硫密度/gcm-32.061.99颜色黄色浅黄色190℃的熔融硫稳定性<94.5℃>94.5℃用冷水速冷1.单质硫弹性硫94.5oC硫及

7、其化合物物理性质：2.硫化氢和硫化物H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。硫化氢结构：H2S结构与H2O相似性质：与空气(O2)反应最重要的性质是它的还原性：3.多硫化物6~2xS)(NH,SNax24x2=S-2X2-制备：现象：黄→橙红→红x↑性质：遇酸不稳定氧化性还原性SO2的性质：气体、无色，有强烈刺激性气味，易溶于水，溶于水后形成亚硫酸。4.二氧化硫、亚硫酸及其盐SO2是极性分子SO3的结构：S：3s23p45.三氧化硫、硫酸及其盐H2SO4的结构：