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时间:2019-05-14
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1、仁怀仁怀四中2014届高三化学一轮复习导学案铝及其化合物班级:组别姓名【学习目标】1、掌握铝及其化合物的主要性质及应用。2、掌握有关铝及其化合物的简单计算。【基础自学】一、铝1、物理性质:铝为______色金属,熔、沸点较高,密度较____,硬度较____,导电性仅次于____2、化学性质:(1)与非金属单质(O2、Cl2、S等)反应①常温下铝不易被腐蚀的原因是______________________________________________________②铝在氧气中燃烧的现象是____________________
2、______________________________________反应的化学方程式是___________________,因此铝可用于制造______、______、______等。(2)发生铝热反应①引发铝热反应的实验操作是________________________________________________________②铝热反应的现象是____________________________________________________________________________________
3、_____________,反应化学方程式是____________________________③铝粉和氧化铁等金属氧化物的混合物称为____________④铝热反应的应用是______________、________________________、________________________(3)与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_______________________________(4)特性:与强碱溶液反应写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________
4、___________________________(5)与某些盐溶液反应写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式________________________________练习1、称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如果要放出气体(在同温同压下),两份铝的质量之比为()A.1︰2 B.1︰3 C.3︰2 D.1︰12、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是()A.B.和C.和D和FeO二、铝的化合物1
5、、氧化铝是两性氧化物,既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,写出反应的离子方程式:_______________________________、_______________________________2、氢氧化铝(1)氢氧化铝是______________的白色胶状物质,实验室常用____________与______反应制得,反应的离子方程式是____________________________________(2)氢氧化铝能_______水中的悬浮物,又能____________,因此可用于___________(3
6、)氢氧化铝是两性氢氧化物,既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,写出反应的离子方程式:___________________________、___________________________________【合作探究、讨论展示】1、铝及其化合物的转化(在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件)6Al3+AlAl(OH)3Al2O3AlO2ˉ既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的物质有___________________________________2、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量,现象是_____________________
7、___;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量,现象是______________________n[Al(OH)3])n(NH3·H2O)n[Al(OH)3])n(NaOH)_______________________。若氯化铝的物质的量为1mol,在下列坐标系中画出相应的图像:3、已知:Al3++3AlO2ˉ+6H2O=4Al(OH)3↓,现用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料,制取Al(OH)3,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下制备途径:适量的稀硫酸适量NaOH溶液甲:AlAl2(SO4)3Al(OH)3适量的稀硫酸适量Na
8、OH溶液乙:AlAl(OH)3NaAlO2适量NaOH溶液适量的稀硫酸AlAl(OH)3NaAlO2丙:AlAl2(SO4)3若要制得等量的Al(OH)3,则()A.三者消耗原料一样多B.甲消耗的原料少C.乙消耗的原料少D.丙消耗的原料最少4、现有
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