第9讲溶液中的离子反应

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1、第9讲　溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1．(2014·丽水统考)用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①25℃时，pH＝a的酸A与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14；②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；③向物质的量浓度为10－2mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　)。A．②③B．①③④C．②③④D．全部解析　①中若A为强酸，混合后溶液的pH＝7，

2、则有a＋b＝14，而题中a＋b>14，说明A一定为弱酸；②中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强，故B可能是强酸也可能是弱酸；③中溶液呈黄色，说明10－2mol·L－1的C溶液pH>4.4，C一定为弱酸；④中D的钠盐不止一种，说明D是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故D为弱酸。综上所述，B项正确。答案　B2．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是(　　)。A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m

3、率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c(CH3COO－)>c(Cl－)解析　A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，第11页则电离度增大，H＋浓度的减小程度要小于盐酸中H＋浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后两溶液的pH仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，A错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H＋浓度相同，所以开始时反应速率相等，B错误；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3C

4、OOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，C正确；D项，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，在盐酸中，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，pH相同的两种溶液，其H＋浓度相等，OH－浓度也相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D错误。答案　C3．(2014·宁波联考)常温下，已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　②NaCN＋HF===HCN＋NaF　③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。常温下，由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)

5、。A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析　由三个反应可知，酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性：HF>HNO2>HCN，电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，B项错误。答案　B二、水的电离及溶液酸碱性4．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)。A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法第11页B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对

6、应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析　a点对应的溶液中c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的溶液中c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C项错误；T℃时，KW＝10－12，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液

7、中c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D项正确。答案　D5．下列说法正确的是(　　)。A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍解析　A项，向水里加入强酸时会抑制