高三化学上学期期中考试卷

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1、高三化学上学期期中考试卷可能用到的原子量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Ca40Fe56Cu64P31第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每题只是一个选项符合题意）1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（）A．“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质B．纳米

2、材料可以应用于所有化工领域C．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的

3、H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－4、某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是A.依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量B.依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周

4、期表中的位置5、在100℃时，将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V1∶V2为（已知：在100℃时，水的离子积为10－12）（）A．2：9B．101：9C．9：2D．9：1016、合成NH3的反应N2+3H22NH3，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N2的转化率是()A.20%B.30%C.40%D.50%abcdef7、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部

5、分元素，下列有关叙述正确的是A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系：e>b>cB．六种元素中，d元素的性质最稳定C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价8、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.3.88g

6、B．5.32C．5.68gD．6.82g二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A、12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NoB、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NoC、100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NoD、2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密

7、闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2No10、下列离子方程式书写正确的是A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—==SO32—+H+B、.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H++2e—==H2↑D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br—+3Cl2==6Cl—+2Fe3++2Br211、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞

8、c(Na＋)＞c(H＋)