第10讲 金属的性质

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1、第10讲金属的性质【知识要点】1.金属材料（1）金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为I电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁（2）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金,有更广泛的用途。在实际中大量使用的金属材料是合金。2.金属的化学性质（1）跟氧气发生化合反应，生成金属氧化物。

2、点燃镁、铝在常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化物（MgO、A12O3)薄膜，从而不再被氧化。

3、铁，铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。金在高温下也不与氧气反应。2Mg+O2==2MgO4A1+3O2=2A12O33Fe+2O2=Fe3O4铁在潮湿的空气中易被腐蚀而生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3·XH2O（2）部分金属能跟酸发生置换反应，生成相应的盐和H2。Mg、Zn、Al、Fe等金属与盐酸、稀硫酸反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2S04==MgSO4+H2↑Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑Zn+H2S04=ZnSO4

4、+H2↑2A1+6HC1=2A1Cl3+3H2↑2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑Fe+2HC1=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）跟某些盐溶液发生置换反应，生成相应的盐和另一种金属。2Al+3CuSO4=A12(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO)3+2Ag很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。①在金属活动性顺序里，金属的位

5、置越靠前，它的活动性就越强。②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。4.金属资源的利用和保护高温高温点燃(1)把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧.将铁还原出来。涉及的主要反应有：C+O2=CO2CO2+C=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金

6、如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。(2)保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。试题精析】1.(2018年广州）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZC1n溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z2、（2017）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是A.由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB.由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC.由实验

7、甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究3.(2013年广州)将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3ZnO+CO2↑）（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式______________________________。（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_____吨。4.(2011年广州)钢

8、铁是使用最多的金属材料．（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是______．（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应．如铁丝能够在氧气中燃烧，该反应的化学方程式是．（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。①滤渣A的成分是，滤液B的成分是．②原氧化铜的质量m=______g．【练习巩固】10-1.(2017年广州）下列有关金属材料说法正确的是A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片表面易生

9、成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜