高考化学化学实验练习题

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1、高考化学化学实验练习题1．（13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【测定原理】KMnO4(H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2Oab5.00mL1.00×10－3mol·L-1KMnO4（滴有几滴H2SO4）【测定

2、装置】部分装置如下图所示【测定步骤】①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。②将1.00×10－3mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。③打开，关闭（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实

3、验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。【交流讨论】⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度mg·m－3，该居室的甲醛（填是或否）超标。⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：_____________________________________（至少答出2种可能性）。⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：①实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入KMn

4、O4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是________。②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶2．（8分）某一化学反应的实验装置如图所示：A—H属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象：①D物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；③点燃的镁条伸入无色

5、无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：82615980（1）写出下列标号的物质名称：A；B；D；E；F。（2）写出有关的化学方程式：A与B；C与D；F与Mg的反应产物与水。3．（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2下图是实验室制

6、备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题：⑴正确的操作顺序为（填序号）___________________________。⑵装置A中反应的离子方程式为__________________________________。⑶装置D中冷

7、凝管进水口的位置是（填a或b）___。⑷TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________。⑸工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为__。铜丝甲乙丙镁条4、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；②用量取10.00mL1mol

8、·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙