分析报告报告材料化学试题 111

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1、实用标准分析化学试题一、填空题1.标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。2.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。3.氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。4.下列4次测定的结果为：27.37%.27.47%.27.43%.27.40%,相对平均偏差=0.1%,标准偏差S=0.04%。5.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。6.重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒

2、重称量.烘干灼烧。7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为6.702×10-3g·cm-3，9.584×10-3g·cm-3，3.336×10-3g·cm-3。9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。为防

3、止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。12．反应N2O4（g）==2NO2（g）是一个熵增加的反应。在恒温恒压下平衡，使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。文案大全实用标准13．PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。14．以HCl标准溶液滴定NH

4、3.H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。15.向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr.KCl.K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr;AgCl;Ag2CrO4。16.在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3( Na2S2O3 =  Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生（正或负）误差，其原因n(Na2SO3):n(I2)=

5、1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1,   故耗Na2S2O3体积减少了， 使得测定结果产生负误差。17.正态分布的σ 称为总体平均值,s称为总体标准差。18.浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。19.氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量，快，易确定。20.碘量法主要的误差来源是I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。二、选择题1．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）A.精密度高则准确度

6、高B.准确度高则要求精密度一定要高C.准确度与精密度没关系D.准确度高不要求精密度要高2．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3．重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g文案大全实用标准PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%4．用K2Cr2O7基

7、准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（B）A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点5．莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（C）A．KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.铁铵矾6．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（A）A.CBMAa/1000bB.CBMAb/1000aC.

8、CBMBa/1000bD.CBMAb/1000a7．在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（C）A.不存在B.变大C.变小D.无变化8．PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合