元素周期律及卤素与碱金属的性质递变规律

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1、28818183226I--VIII依次现,I--0再一遍,见Ⅲ就改族1237654VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIIBVIIIIBIIB21018365486NaHNClNe判断下列说法是否正确对错,还有0族元素对1、非金属元素全是主族元素2、短周期元素全是主族元素3、副族元素全是过渡元素4、过渡元素全是金属元素对5、同主族元素原子的最外层电子数一定相同正确，主族族序数=最外层电子数。但0族或副族元素原子的最外层电子数不一定相同6、同周期元素原子的电子层数一定相同正确，周期数=电子层数7、IA族

2、元素称为碱金属元素，VIIA族元素称为卤族元素错，第IA族中的氢元素不属于碱金属元素8、每一副族所含元素种数比每一主族所含元素种数少错，第IIIB族所含元素种数最多与钠元素同周期的元素有_____________________________________同周期元素原子结构上的相同点为______________________不同点为________________________与钠同主族的元素有____________________________________同主族元素原子结构上的相同点为________________

3、_____不同点为_________________________MgAlSiPSClAr电子层数相同质子数不同，最外层电子数不同HLiKRbCsFr质子数不同，电子层数不同最外层电子数相同原子结构包括:质子数、电子层数、最外层电子数质量数是指_____________________________________________________.质量数(A)=________________________;核素是指___________________________________,同位素是指_________________

4、_____________________________核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值质子数(Z)+中子数(N)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子决定元素种类:决定原子种类:质子数质子数和中子数明确以下几点:1.许多元素具有多种同位素2.同一元素的各种同位素虽然质量数不同,但化学性质基本相同.3.我们所说的某种元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.主族元素原子半径同周期元素从左到右，原子半径_______,得电子能力_____

5、_____,失电子能力_______；同主族元素从上到下,原子半径____________,得电子能力__________,失电子能力____________。减小增强减弱增大增强减弱元素位置得失电子能力同周期元素从左到右同主族元素从上到下得电子能力增强失电子能力减弱得电子能力减弱失电子能力增强实验内容实验现象实验结论钾在空气中燃烧钠、钾分别与水反应钾与水反应更剧烈，有轻微爆炸K比Na更活泼K比Na更活泼钾与O2反应更剧烈，发出紫色火焰碱金属单质色态密度熔沸点与氧气反应与水反应LiNaKRbCs银白色固体略带金属光泽固体银白色固体银白色

6、固体银白色固体增大趋势但有反常逐渐降低越来越剧烈越来越剧烈实验内容实验现象实验结论1、将少量氯水分别加入NaBr、KI溶液中，后加CCl42、将少量溴水加入KI溶液中，后加淀粉溶液CCl4层分别呈橙红色、紫色溶液变蓝色Cl2可置换出Br2、Ⅰ2，Br2可置换出Ⅰ2Cl2的氧化性比Br2、Ⅰ2强Br2的氧化性比Ⅰ2强卤素单质色态熔沸点与氢气反应相互置换FClBrI淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体逐渐升高越来越难Cl2可置换出Br2、I2，Br2可置换出I2元素性质与____________有密切的关系,主要与原子_______

7、________,特别是_________________有关。_____________相似的一族元素,它们在化学性质上表现出_________和__________。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外_____________,原子半径____________,失电子能力______,得电子能力_______,金属性________非金属性________。原子结构核外电子的排布最外层电子数原子结构相似性递变性增强减弱增大增强减弱电子层数增多