下面物质中燃烧焓不为零的有几种

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1、161下面物质中燃烧焓不为零的有几种CO2(g)O2(g)C(石墨)SO2(g)HCl(aq)A1种B2种C3种D4种AC石墨的燃烧焓不为零162元素S的标准燃烧焓与下面哪个化合物的标准生成焓相等ASO(g)BSO2(g)CSO3(g)DH2SO4(l)B规定燃烧焓时S的指定产物为SO2(g).163指出下面正确的说法A水的生成焓就是氢气的燃烧焓B水蒸气的生成焓就是氢气的燃烧焓C水的生成焓就是氧气的燃烧焓D水蒸气的生成焓就是氧气的燃烧焓A1生成反应H2()g+O2()g=H2O()l2164氧气的燃烧焓为何值A>0B=0C<0D不存在D无

2、165测定有机物燃烧热QP时一般在氧弹中进行实际测得的是QV由公式QP∆H∆U∆(pVQV∆nRT计算QP式中的p是指什么值A氧弹中氧气压力B101.325kPaC实验时大气压力D燃烧结束后氧弹中气体压力C无1661mol液态苯在298K时在弹式量热计中完全燃烧生成水和CO2气体同时放出热-1-13264kJ⋅mol则其燃烧焓kJ⋅molA3268B3264C3264D3268D1C6H6()l+7O2()g=3H2O()l+6CO2()g∆n=−5.12∆H=Q+∆nRT=−3264−5.1R×298×10−3=−3268kJ⋅mol−

3、1V167葡萄糖发酵制乙醇反应为C6H12O6()aq→2C2H5OH()aq+2CO2(g)–1C6H12O6(s)和C2H5OH(l)的∆H°cm分别为–2807和–1367kJ⋅mol-1若忽略溶解热发酵制得1mol乙醇的热效应(kJ⋅mol)为A73B73C36.5D36.5DH=∑∑(nHo)(nHo)2807−2×()−1367=−73kJiC反应物iC产物1−1生成1mol乙醇的∆H()−73=−365.kJ⋅mol.2168氮气的键焓是断开NN后生成下面哪一种物质所需要的能量A氮分子B氮原子C氮离子D氮蒸气B无169甲烷C

4、H4(g)中的CH键能∆HC-H参考取值为A反应CH4()g→C()s+4H()g的反应热B反应CH4()g→C()s+4H()g的反应热的1/4C反应CH4()g→C()g+4H()g的反应热D反应CH4()g→C()g+4H()g的反应热的1/4D无170用键焓估计反应热时反应C2H6()g→C2H4()g+H2()g的反应热为A∆HC−C−()∆HC=C+∆HH−HB()∆HC−C+2∆HC−H−(∆HC=C+∆HH−H)C()∆HC=C+∆HH−H−∆HC−CD()∆HC=C+∆HH−H−(∆HC−C+2∆HC−H)B∆H=∑∑(

5、)ni∆H键反应物()ni∆H键产物1711-1已知H2O(g)=H2(g)+O2(g)∆H°m(1)=241.8kJ⋅mol2-1H2(g)=2H(g)∆H°m(2)=436.0kJ⋅mol1-1O2(g)=O(g)∆H°m(3)=247.7kJ⋅mol2-1则H2O(g)中HO键的平均键能∆HHOkJ⋅mol约为A462.8B925.5C462.8D241.8A∆H=∑∑()n∆H()n∆H键反应物键产物241.8=2∆HH-O–(436+277.7)-1∆HH-O=462.8kJ⋅mol172-118°C时0.5mol⋅L的HCl与

6、NaOH中和反应的反应热为57.53kJ-10.5mol⋅L的HF与NaOH中和反应的反应热为68.07kJ.-1+–则0.5mol⋅L的HF电离反应HF→H+F的反应热(kJ)为A10.54B10.54C125.6D125.6A反应()1HOH→H2O57.53kJ反应()2HF+OH−→HO+F−−68.07kJ2反应()3=(2)−(1)HF→H++F−H=−10.54kJ173关于溶解热下面不正确的说法是A固体物质溶解热包括晶格破坏电离和溶剂化等过程热效应总和B溶解热的量值与溶质和溶剂相对数量多少有关C积分溶解热和微分溶解热都是实

7、验的直接测定值D溶解热可以是负值也可以是正值或零C积分溶解热一般可由实验直接测定微分溶解热则需通过积分溶解热进行数据处理而得174用NaOH滴定弱酸H3BO3时有温度变化严格地说温度变化是由哪些因素引起的A只有中和热B中和热和稀释热的总效应C中和热稀释热及电离热的总效应D中和热和电离热的总效应C无175图中哪一个∆H为积分稀释热切线斜率∆H∆H°4m∆H3A∆H1∆H2B∆H2∆H1C∆H3D∆H4溶剂H2O(mol)C176下面关于溶解热的表述哪个不正确A1mol溶质加到nmol溶剂中的热效应是浓度为1n时溶质的积分溶解热B加入的溶剂越

8、多溶质的积分溶解热就越小指绝对值C在大量溶液中加入1mol溶质时热效应是该浓度下的微分溶解热D在有限量溶液中加入dnmol溶质时热效应是该浓度下的微分溶解热B加入溶剂越多溶解越彻底热效应越强即