有用没有等效平衡

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1、化学平衡有关化学反应速率的易错点(1)错误地把化学反应速率等同于瞬时速率。化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。(2)进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。(3)错误地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。(4)错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，

2、若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。(5)不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对ΔH<0的反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率；工业合成氨中，移出部分氨气(平衡右移)，正逆反应速率都减小，并不是增大了正反应速率。(6)不能正确使用控制变量思想。在研究影响化学反

3、应速率的因素时，由于外界影响因素较多，一定要弄清变量和定量，特别是要注意在改变某一变量时，是否会影响到某一定量。如为确保每次实验时Fe2(SO4)3浓度不变，要用适量的蒸馏水调整，保证每次反应体系的总体积相同。一、化学平衡状态的标志1、化学平衡状态的标志是：①；但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。2、化学平衡状态的判断方法：（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。②不同的

4、物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。同侧：一种生成，一种消耗不同侧：同生成、同消耗③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。【例1】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　（　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.　单位时间生成B

5、的速率,与生成C的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC【例2】在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3△H＜0达到化学平衡状态时的标志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂同时有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂同时有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂同时有6个

6、N－H键断裂D.1个N≡N键断裂同时有6个N－H键形成（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平

7、衡。④有颜色变化的体系颜色不再发生变化。⑤物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态

8、的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色典型例题：下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温恒容下已达平衡状态（　）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化(D