《VIII族元素简介》PPT课件

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1、第22章过渡元素（Ⅱ）（Ⅷ）26Fe铁27Co钴28Ni镍44Ru钌45Rh铑46Pd钯76Os锇77Ir铱78Pt铂一、Fe、Co、Ni的价电子构型为(n-1)d6、7、8ns2第一节铁系元素1-1铁系元素概述d电子半充满后，越来越不容易失去，常见氧化态从Fe→Ni趋势于低价稳定，见Ｐ1013元素电势图。二、单质物性单质都是有金属光泽，熔、沸点高，都表现有铁磁性。三、单质化性3Fe＋2O2==Fe3O4Fe＋S==FeSFe＋S==FeSFe＋H2O＋CO2＝FeCO3＋H24FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3＋4CO24Fe(OH)3＝2Fe2O3·

2、3H2O(铁锈)＋3H2O1-2铁系元素的重要化合物一、氧化物和氢氧化物FeOCoONiO(黑色)(灰绿色)(暗绿色)MC2O4＝MO＋CO2＋CO（△）Fe2O3Co2O3Ni2O3(砖红色)(黑色)(黑色)Fe(OH)3＝Fe2O3＋H2O（△）4CoCO3＋O2＝2Co2O3＋4CO2（△）Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OFe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2白粉红绿Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3棕红棕褐黑还原性增强氧化性增强Fe2++2OH-─→Fe(OH)2↓Fe(OH)2+O2+2H2O─→4Fe(OH)3↓(红

3、棕色)(实为水合氧化铁Fe2O3·xH2O)Co2++2OH-─→Co(OH)2↓Co(OH)2+O2+2H2O─→4Co(OH)3↓（棕色）Ni2++2OH-─→Ni(OH)2↓(绿色)在空气中不发生变化2Ni(OH)2＋H2O＋2NaCl=2Ni(OH)3↓＋2NaCl2Ni(OH)2＋Br2＋2NaOH=2Ni(OH)3↓＋2NaBr思考：Co(OH)3会有什么反应？Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2↑+3H2O二、铁系元素的盐类一、+2

4、氧化态的盐Fe(H2O)62+Co(H2O)62+Ni(H2O)62+浅绿粉红亮绿无水盐:FeSO4CoSO4NiSO4白蓝黄M2+水合离子和无水盐均有特征颜色M2+盐的溶解性易溶盐:MSO4、MCl2、M(NO3)2、M(ClO4)2难溶盐:MCO3、M3(PO4)2、MSM2+离子水解性M2++H2O=M(OH)++H+M2+结晶水合物MSO4·7H2O（M=Fe、Co、Ni）M(NO3)2·6H2O(M=Fe、Co、Ni)M2+易形成复盐(NH4)2SO4·MSO4·6H2O(M=Fe、Co、Ni)M2+盐的还原性Fe——Co——Ni还原性减弱，稳定性增强重

5、要的还原剂，分析上用它标定高锰酸钾的浓度重要的M2+盐硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸镍NiSO4二氯化钴CoCl2FeSO4·7H2O俗称绿矾，易被空气氧化，它和硫酸铵形成的复盐—硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）比较稳定6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O硫酸镍大量用于电镀和作催化剂CoCl2·6H2OCoCl2·2H2OCoCl2·H2OCoCl2粉红325K紫红363K蓝紫39

6、3K蓝变色硅胶就是用硅胶浸泡CoCl2溶液后干燥而成的。二氯化钴的结晶水随温度不同而不同2、+3氧化态的盐铁、钴、镍中只有铁和钴才有氧化态为+3的盐，其中铁盐较多。钴盐只能存在于固态，溶于水迅速分解为Co2+盐。三氯化铁FeCl3Fe3+Co3+Ni3+氧化性增强，稳定性减弱2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黑色)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl2+Cl2+12H2O=2FeCl3·6H2OFeCl3·6H2O====Fe(OH)Cl2+HCl加热无水FeCl3的制备M3+盐的氧化性溶液中结晶出的氯化铁为结晶水合物无水三氯化铁的结构与三氯化铝相似,为

7、双聚体分子思考有什么方法来分离Fe3+、Cr3+、Al3+它们？分别来加以比较。3、氧化数为+6的Fe的化合物FeO42-——Fe3+2.20FeO42-——Fe(OH)30.72EA0/V2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O紫红色Co(NH3)62+Co(NH3)62+Ni(NH3)62+K稳1.28×1051.6×10351.1×108颜色黄色红棕色蓝色Co(NH3)62+Co(NH3)63+↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓

8、↑↓↑↓↑