福州八县市2012-2013高二下学期化学期中试卷

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1、第Ⅰ卷选择题（共50分）1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

2、A．①②③　　B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的原子核外有三种形状不同的电子云xKb1.ComB.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为：1s2s2p3s3p5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是（）A．NaClB．H2SO4C．Na2O2D．NH4Cl6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径

3、逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①8.X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.

4、XY2C.XY3D.XY49．下列含有极性键的非极性分子是（）①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O⑦HF新课标第一网A．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．以上均不对10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是()A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞NH3＞SO2C．金属的原子化热：Al＜Mg＜NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO211.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．KOHB．CO2C．SiO2D．Fe12.下列化学键中，键的极性最小的是（）A.C-NB.C-FC.C-OD.C-C13．下列各组物质的晶体

5、中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．CO2和H2O14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．H2OB．COCl2C．BF3D．PCl515.最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为()A.M4N4　B.MNC.M14N13　D.条件不够，无法写出化学式16.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是(　　)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO

6、2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 D ABC17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是（  ）A.D与C不能形成化合物 http://www.xkb1.comB．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD．A、B、

7、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同18．有关晶体结构的叙述中，错误的是(　)A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子19.下列说法中正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物20.碳化硅(SiC)的一种晶

8、体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列