浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料

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1、浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料（四）第四章　　　硫、氮和可持续性发展第一节　　　知识梳理1．二氧化硫的性质（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（2）化学性质①酸性氧化物的性质SO2＋H2O＝H2SO3（SO2是H2SO3的酸酐）SO2+CaO=CaSO3（煤炭中加入生石灰目的是减少SO2的排放）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2（用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质）②还原性（与O2、溴

2、水、KMnO4、H2O2、Fe3+等强氧化剂反应）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2=H2SO4③漂白性SO2气体能使品红溶液褪色，但褪色后的品红溶液受热后又恢复原来的红色。2．酸雨的成因及防治（1）酸雨的成因：①硫酸厂的尾气　②煤炭的燃烧　③金属的冶炼（2）硫酸型酸雨的防治：①预防：用氢气等新能源代替煤炭；煤炭中加生石灰；硫酸厂尾气循环利用；金属冶炼尾气用浓氨水吸收等方法。②治理：酸化的土壤中加生石灰；植树造林。3．硫酸的工业生产（接触法制硫酸）三个步骤三个设备三个

3、反应黄铁矿煅烧沸腾炉二氧化硫催化氧化接触室三氧化硫吸收吸收塔SO3+H2O=H2SO44．稀硫酸的酸性（5点通用性）①使酸碱指示剂变色：石蕊试液遇酸变红色②与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③与金属氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④与碱反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O⑤与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl5．浓硫酸的特性①吸水性：吸收自由水和结晶水。浓硫酸可作干燥剂，能干燥氯气、二氧化硫、氢气等气体，但不能干燥氨气等碱性气体和HI、H2S等还原性气体。浙江省普通高中化学学业水平考试复习资

4、料②脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中氢、氧元素形成水分子。③强氧化性（与C、Cu、FeO等还原剂反应）6．硫及其化合物之间的相互转化第二节　　　试题解析【例1】工业接触法制硫酸没有涉及的设备是A．沸腾炉　　　　B．接触室　　　　C．高炉　　　　　　　D．吸收塔【例2】关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　　　　　B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．常温下，金属铁遇浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化D．50mL18mol/L的硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08L【例3】酸雨是大气污染危害之一，

5、二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某研究性学习小组同学，取热电厂附近的雨水进行实验。（1）测得该雨水样品的pH＝4.73；（2）向雨水样品中滚圆BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的pH＝5.6，偏酸性的原因是　　　　　　　。（2）SO2是常见的大气污染物之一，下列措施不能减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭作民用燃料B．开发新型燃器提高热能利用率C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（3）研究性学习小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入1.00mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产

6、生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液，请你计算：①该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）　　　　　　　②生成沉淀物的质量是　　　　　　　　　克。【例4】某校化学研究性学习小组的同学，为验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的产物。按气体流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可以表示为：气体产物→无水　CuSO4粉末→品红溶液→KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水（见图）浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料据图回答下列问题：（1）装置③中发生的化学方程式　　　　　　　　（2）装置⑥中的试剂是　　　　　，该仪器的名称是　　　　　　　。（3）品红溶液

7、使用了两次，第二次使用时的作用是　　　　　　　　　　；（4）装置⑤中的离子方程式　　　　（5）按照气体流向从左到右接口的顺序（填字母）　　　　　　　　　第三节　　　　试题精选1．下列物质中硫元素只显示还原性的是A．H2S　　　B．SO2　　　C．S　　　D．H2SO42．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复原来的红色。该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H23．通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是A．N2、Cl2、H2S　　　　　　B．O2、H2、SO2　　　C．HI、H2、Cl2　　　　D．CO、NH3、O24．下列转化需要加入氧化剂才能实验的是A