初三化学第三章知识点及例题

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1、溶液的形成　　一、本节学习指导　　本节学习溶液的形成，对于溶液的概念及特征我们要理解，并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。考试中，溶液的概念出现频率较高，都属于容易题。本节有配套学习视频。　　二、知识要点　　1、溶液　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液　　（2）溶液的基本特征：　　①均一性，指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。　　②稳定性的混合物，指外界条件不变时溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来。注意：a、溶液

2、不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4)3为黄色　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--碘的酒精溶液）e、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。透明但不一定无色。f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。g、溶液不一定就是液体。　　注：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl,石灰水溶质为Ca（OH）2,食盐水溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为

3、Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.　　2、溶液的组成　　（1）溶液由溶质和溶剂组成，可以这样理解，比如：糖溶于水得到糖水溶液。其中，糖是溶质，水是溶剂。　　溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（分之间存在空隙）　　（2）溶质可以是固体、液体、气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种　　（3）水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能够去油污，酒精能溶解碘。　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂　

4、　3、溶质和溶剂的判断　　（1）当固体和气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂　　（2）当两种液体互相溶解时，把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。如果有水参与，无论水的多少，都把水作为溶剂。　　（3）通常，溶液不指明溶剂时，一般是水溶液。　　（4）当物质溶解过程中发生化学变化时，溶质是化学变化生成的新物质，不是原物质。如：将铁粉放入适量硫酸铜溶液中，完全反应所得的溶液，此时溶液中的溶质是硫酸亚铁，而非硫酸铜。　　4、乳浊液　　（1）小液滴分散到液体里时形成的混合物叫乳浊液　　（2）特征：不均一，不稳定，静止后分层　　（3

5、）溶液与乳浊液的区别：　　①溶质在混合物中存在的状态不同，溶质在溶液中以分子或更小的离子存在，而溶质在乳浊液中以小颗粒（分子的结合体）存在。　　②溶液均一透明，乳浊液浑浊、不均一。　　③溶液无论放置多久不会分层，而乳浊液会分层（不稳定）。　　（4）乳化现象：生活中在用过的碗筷上涂抹洗洁剂去除油珠，就是乳化现象。　　注：用洗洁剂去除油污时，油污并没有溶解，只是被分离成细小的油珠存在于水中而不聚集。这点有区别于用汽油、酒精除污垢。　　三、经验之谈：溶液的特征希望同学们多读几篇，一条一条的记在脑子里。另外，还有一段话需要我们记忆：

6、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放热；硝酸铵溶于水时吸热；大多数物质溶于水既不防热也不吸热。溶解度　　一、本节学习指导　　本节知识点非常多，并且较复杂，学习过程中同学们一定要先掌握相关概念，然后多做练习，发散自己的思维，积累解题经验。本节重点掌握关于配置饱和溶液的相关计算和溶解度曲线图的信息读取。本节有配套免费学习视频。　　二、知识要点　　1、饱和溶液、不饱和溶液　　（1）饱和溶液概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫做饱和溶液。　　（2）不饱和溶液概念：在一定温度下，向一定量的溶剂

7、里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。　　注意：前提条件：“一定温度下”“一定量的溶剂”,因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。　　2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化【重点】　　注：（1）因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大，所以上面这个转换关系对大多数实用。但熟石灰[Ca（OH)2]例外，Ca（OH）2的溶解量是随温度的升高而减小。饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水或降温。　　（2）对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液定比不饱和溶液

8、要浓。但Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低，最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。　　3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系　　①饱和溶液不一定是浓溶液　　②不饱和溶液不一定是稀溶液　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓　　4、结晶方法　　（1）