化学肥料中的主角教案

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1、4.3化学肥料中的主角（一）课题一：氮气氮在生物体中的作用l氮肥：铵态氮肥（）：碳酸氢铵（）、硝酸铵（）硝态氮肥（）：硝酸钾（）、硝酸铵（）有机氮肥：尿素根瘤菌中存在固氮酶。固氮酶是由二氮酶和二氮还原酶两种蛋白质组成的，很怕氧气。固氮的途径l概念（nitrogenfixation）：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。l氮的固定的主要途径（一）自然固氮Ø生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌（nitrogen-fixingbacteria），能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收。酸及其对应酸酐注意保证元素化合价的相同。如Ø大气固氮闪电时大气中的氮转化

2、为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。（二）人工固氮Ø工业固氮：氮气（）l结构特点NN··········Ø氮原子结构：氮元素有多种可变化合价：Ø氮分子结构：电子式；结构式。两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能大（比一般双原子），结构稳定，所以N2在常温下性质不活泼。l物理性质Ø没有颜色、没有气味的气体，比空气稍轻Ø氮气在水里的溶解度很小，通常状况下，1体积水中大约可溶解0.02体积的氮气。l化学性质ØØØ（离子化合物）l氮气的工业制法：从空气中分离出N2Øl作用Ø作保护气：化学性质不活泼。Ø合成氨、制HNO3。氮的氧化物l氮的五种正价能生成六种氧化物

3、，它们均有毒，能污染空气。ØN2O（笑气）：无色气体，常做麻醉剂ØNO：无色气体，能与血红蛋白结合使人缺氧而中毒ØN2O3：亚硝酐，ØNO2：红棕色气体ØN2O4：无色气体，易液化；能与NO2互相转化，ØN2O5：无色固体，硝酐，lNO与NO2的比较物质NONO2物理性质无色，不溶于水，有毒气体红棕色，溶于水，有刺激性气味，有毒化学性质还原性NO、NO2、O2混合气体溶于水的有关计算lNO与NO2混合气体溶于水的计算相关的化学反应为：lNO与O2混合溶于水的计算相关的化学反应为：总反应式为：Ø时完全反应，无气体剩余Ø时，O2过量，剩余气体为O2Ø时，NO过量，剩余气体为NOlNO2和O2混合

4、气体溶于水的计算相关化学反应为：总反应式为：Ø时完全反应，无气体剩余Ø时，O2过量，剩余气体为O2Ø，NO2过量，NO2与水反应后剩余气体为NO，且lNO、NO2、O2混合溶于水的计算Ø时完全反应，无气体剩余；若同时满足，时完全反应，无气体剩余。Ø其他情况可转化为“”或“”类型进行计算。lNO、CO2混合气体通入足量中的有关计算相关化学反应为：总反应式为：Ø时，恰好完全反应生成NO2，Ø时，CO2过量，剩余气体为NO2和O2，且Ø时，NO过量，剩余气体为NO2和NO，且课题二：氨、铵盐氨（）HHNH·´·´·´··l分子结构电子式：结构式：l物理性质Ø无色、有刺激性气味的气体，比空气轻Ø易液

5、化得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。Ø极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。Ø氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。通常情况下，氨与氧气不反应，但在灼热的催化剂（如铂丝Pt或三氧化二铬Cr2O3）存在的条件下，能与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热量。这一反应叫做氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础。l化学性质Ø与水反应：（显碱性）Ø与酸反应（NH3与挥发性酸反应均产生白烟）（产生白烟）（产生白烟）Ø与某些盐反应：Ø还原性：l氨的制法Ø实验室制法：用铵盐与消石灰混和加热来制取氨气。原理：装置：“”加热装置；发生装置与制O2相似

6、收集：向下排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。干燥：碱石灰检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）注意事项：(1)制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解（），发生危险；而碳铵受热易分解产生CO2，使生成的氨气中有较多的CO2杂质。(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且它们在高温下均能腐蚀试管。(3)干燥剂用碱石灰或CaO固体或NaOH固体，不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2等，它们均能与NH3发生反应，生成、。(4)

7、NH3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。Ø工业制法：l作用：致冷剂；制化肥；制HNO3。铵盐l物理性质：易溶于水的无色晶体。l化学性质Ø不稳定，受热易分解注意受热时先生成和两种气体，后又重新生成固体，此过程是化学变化不是升华，也不是可逆反应。Ø与碱反应反应实质：有关系式：l的检验将样品与碱共热，然后用检验的方法检验生成的气体。若有存在，则说明样品中有。l氨水、液氨、一水合氨的区别氨水液氨