位-构-性（）

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1、元素周期表元素周期律1、（2014南京模拟）在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性Y＞XB．最高价氧化物的水化物酸性Y＞ZC．Z的氧化物不止一种D．原子半径Z＞Y2、（2014扬州模拟4）A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个

2、电子。下列说法正确的是A．非金属性：A＞BB．原子半径：C＞D＞A＞BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应3、（2014镇江模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学

3、键的类型完全相同4、（2014·盐城模拟）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21。X与Z同主族，Y与R同主族，Y是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．Y的气态氢化物的热稳定性比R的强C．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强D．Y与Z形成的化合物只有1种5、（2014.2南通模拟）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rWB．四种

4、元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。原子序数原子半径下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水

5、化物的溶液反应7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与周期数相等，C、E同族，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（）A．原子半径：E＞D＞B＞C＞AB．热稳定性：A2E＞A2CC．D在B的最高价氧化物对应的水化物中发生钝化D．化合物D2C3与化合物EC3中化学键类型相同8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金

6、属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是（）A．原子半径大小为Z>Y>X>WB．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3C．W元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族D．W与X形成的化合物中可能含有共价键