元素“位、构、性”典型试题解析

《元素“位、构、性”典型试题解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、元素“位、构、性”典型试题解析一、已知元素的位置或结构，推元素的性质[例1]某元素处于元素周期表的第三周期和第五主族，推断该元素的原子结构和主要性质。[解析]依据：电子层数=周期数最外层电子数=主族序数质子数=原子核外电子数=原子序数所以该元素的原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，原子序数和质子数为15，是磷元素，是非金属元素。电子排布式为：1S22S22P63S23P3原子结构简图为：+15285磷元素的原子半径与相邻元素的原子半径比较：同周期r（Si）>r（P）>r（S）；同主族r（As）>r（P）>r（N）

2、，磷原子对最外层电子的引力比硅、砷强，比氮、硫弱。因此，磷原子得电子能力比硅、砷强，比氮、硫弱，磷元素的非金属比硅、砷强，比氮、硫弱。根据：主族序数=最高正价数负化合价=主族序数－8故磷元素的最高正化合价为+5价，负化合价为－3价。最高价氧化物的化学式为P2O5（分子式P4O10），它是酸性氧化物。最高价氧化物的水化物的分子式为H3PO4（或HPO3），中强酸。其酸性与相邻元素比较，比硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）弱，比硅酸（H4SiO4）、砷酸（H3AsO4）要强。在一定条件下能与氢气化合，但比硅、砷易，比氮

3、、硫难。气态氢化物的组成为PH3，其稳定性强弱为：NH3>PH3>AsH3，H2S>PH3>SiH4；氢化物的还原性强弱为：NH3

4、）>r（Mg）>r（Al），r（Be）Mg2+>Na+。第4页[例3]根

5、据同族元素的相似性和差异性推测第ⅦA族的砹元可能有的性质。[解析]砹与F、Cl、Br、I同主族，故相似的地方有：位置上都是第ⅦA族，结构上最外层都有7个电子，原子半径都是同周期中最大的，原子核对最外层电子的引力都较强，都易得到一个电子，都有负一价，最高正价都是+7价，都是典型的非金属，其单质都有较强的氧化性。砹的最高价氧化物为At2O7，最高价氧化物的水化物可能为HAtO4。砹单质与F2、Cl2、Br2、I2一样，都是双原子分子（At2），都有颜色。单质都能与氢气化合，氢化物的组成为HAt，符合通式HX。氢化物的水溶

6、液都呈酸性，有还原性。都能与碱、水等反应。都是非极性分子，易溶于有机溶剂而难溶于水。AgAt也可能不溶于水，有感光性。砹处于第六周期，在F、Cl、Br、I之下，其差异性表现在：在同族中，电子层数最多，原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最弱，得电子能力最弱，非金属性最弱。单质的氧化性最弱，阴离子的还原性较强（At－>I－）。最高价氧化物的水化物的酸性最弱。与氢化合较碘难，氢化物水溶液酸性较强，还原性较强，气态氢化物的稳定性较弱。与水反应较碘更微弱。单质的颜色较深，可能为黑色。由于相对分子质量较大，分子间的作用力较大

7、，熔沸点较高，硬度较大，密度较大。二、对同族元素相似性和递变性的考查1.下列关于硒元素的有关叙述错误的是A.硒化氢比硫化氢稳定B.单质硒是一种半导体材料C.硫酸、硒酸的酸性依次减弱D.最高价氧化物的化学式为SeO3[解析]硒与硫同族，硒位于硫的下一周期，根据同一主族从上至下，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，所以硫化氢比硒化氢稳定，硫酸、硒酸的酸性依次减弱，同主族的最高正价相同，硒与硫的最高正价都是+6，最高价氧化物的化学式为SeO3。[答案]A。2.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对

8、铍及化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气[解析]根据铍（Be）的原子序数为4可以知道铍位于第2周期、第ⅡA族，铍与硼同周期，原子序数比硼小，根据同一周期从左到右原子半径依次减小，所以，铍的原子半径大于硼的原子半径；铍最外层只有2