化学反应的速率和化学平衡

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1、化学反应的速率和化学平衡一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C(X2)为0.4mol/L，C(Y2)为0.8mol/L，生成C(Z)为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为A．X2＋2Y22XY2B．3X2＋Y22X3YC．X2＋3Y22XY3D．2X2＋2Y22X2Y2、可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是：A．v(W)＝0.4mol/(L·s)B．v(Z)＝0.5mol/(L·s)C．v

2、(Y)＝0.6mol/(L·s)D．v(X)＝0.15mol/(L·s)3、在一定体积的密闭容器中，放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A．2B．3C．4D．54、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)B．将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压

3、强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞05、一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L6、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10m

4、ol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.027、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是：A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小第5页共5页D．该反应化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H28、可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系

5、如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是：A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式中一定有m＜p＋qD．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动9、一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是：A．0.45molB．0.8molC．0.9molD．1.2mo

6、l10、可逆反应3A（g）3B（？）＋C（？）；△H＞0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：A．B和C可能都是固体B．B和C可能都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C一定都是气体11、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是：12、1molA气体和xmolB气体发生下列反应：A(g)＋xB(g)yC(g)，反应一段时间后，测得A的转化率是50%，反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4，则x和y的值可能为A．x=1

7、，y=2B．x=3，y=2C．x=2，y=3D．x=2，y=413、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是：A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%14、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是：第5页共5页A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1