8.2金属的化学性质教案(人教版九年级下)(2)

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1、8.2金属的化学性质教案(人教版九年级下)  教学目标：  1、知识与技能：  　⑴知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。   ⑵初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。   ⑶能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。  2、过程与方法：  ⑴认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。   ⑵初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信

2、息。   ⑶初步学会运用比较、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。  3、情感态度与价值观：   ⑴激发学习化学的兴趣。   ⑵培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。   ⑶了解化学与日常生活和生产的密切关系。  教学重点：金属活动性顺序。  教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。  教学方法：问题情境、实验探究、得出结论、练习巩固、联系实际。  教具准备：         教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚、火柴、砂纸。         学生用具：稀HC

3、l、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、  铜丝、镁条、锌粒、铜墙铁壁片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。  教学过程：  教   师    活     动  学 生  活  动  修改意见  [学习情境]   黄铜墙铁壁（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？     思考           [引入新课]  要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。     [思考]1、哪些金属能与盐酸

4、、硫酸发生反应？哪些不能？  2、反应的剧烈程度如何？  3、反应后生成了什么气体？  4、镁、锌、铁、铜的活动性如何？ 1、回忆并写出下列反应：  Mg+O2—    Al+O2—                                 Cu+O2—    Fe+O2—  （比较条件、剧烈程度）  2、“真金不怕火炼”说明金属的性质如何？得出上五种金属的化学性质。 （指导学生看图8-13，形象理解活动性）  活动性：Mg  Zn  Fe  Cu（二）置换反应  概念：由一种单质与一种化合

5、物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。  理解：特点由两种生成两种；反应物和生成物中均有单质。  [设问]还有什么实验能比较金属的活动性？   [讨论]  1、  观察反应的特点，它们属于哪种反应类型？  2、  总结出金属的活动性 Al Cu Ag  [活动与探究1`]  镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、硫酸的反应。  记录现象并填表，讨论回答思考问题。  写出化学方程式：  Mg+HCl---   Zn+HCl---    Fe+HCl---  分析物质的类别特点，是否属化合、分

6、解反应？  （三）金属活动性顺序表  K CaNaMgAl ZnFe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au  从左至右活动性逐渐减弱  [应用]1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；  2、  在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；  3、  在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物中置换出来。  [活动与探究2`]  铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝的反应。  观察记录现象，并写出化学方程式：  Al+CuSO4---  C

7、u+AgNO3---  [布置作业]P14习题：3、4  阅读教材P13了解金属活动性顺序的应用。  [课堂练习]下列反应能否发生，如能则写出化学方程式：  Zn+HCl–  Pb+H2SO4–  Ag+HCl–  Ag+CuCl2–  Fe+CuSO4–  Cu+Hg(NO3)2--  [教学反思]：