【教案一】8.2金属的化学性质

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1、全品中考网zk.canpoint.cn8.2金属的化学性质教学目标1．知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2．过程与方法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加

2、工。3．情感态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣。(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究。教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。教具准备www.canpoint.cn010-5881806758818068全品中考网邮箱：canpointzk@188.com第9页共9页全品中考网zk.canpoint.cn教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝

3、酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。课时安排1课时教学过程【复习提问】1．回忆铝箔燃烧时的现象，并写出化学方程式．2．从燃烧需要的条件，比较铝和铁这两种金属有何不同．3．实验室制氢气时，最好选用哪种金属做反应物？写出有关化学方程式．为什么不用镁和铁？4．从日常生活中能够看到铝锅相对于铁锅而言最大的优点是什么？答案：1．铝箔在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，化学方程式为：4Al＋3O22Al2O32．铁丝燃烧需要的条件是：①氧气浓度要足够大，一般在纯氧中才能发生；②温度要很高，一般

4、需要别的物质（如小木条）来引燃．铝丝燃烧的条件很简单，在空气中点燃，铝条就可以燃烧了．3．实验室制氢气时，最好选用的是锌粒来制氢气，化学方程式为：Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑；不用镁和铁的原因是：镁与硫酸的反应速度太快，无法进行气体的收集，而铁与硫酸的反应速度又太慢，所以最好选用锌．4．铝锅最大的优点是不易生锈．大家都有这样的经验：铁锅炒完菜后，如果不刷锅或刷完锅后没将水擦净，第二天锅内就会生成一层黄色的锈而铝锅一般不会出现这种情况．添加此内容[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?[答]甲：黄铜与黄金的密度

5、不同，测一下它们的密度即可区别。乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。……[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。www.canpoint.cn010-5881806758818068全品中考网邮箱：canpointzk@188.com第9页共9页全品中考网zk.canpoint.cn[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。[板书]课题2金属的化学性质

6、[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较][问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?[生]是空气![师]确切地讲，是空气中的氧气。[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。[师]请大家写出以上反应的化学方程式。[学生活动，请一位同学上黑板书写][学生板书]2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学

7、方程式。[学生活动，教师板书]3Fe+2O2Fe3O4[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?[生]金属可与氧气发生化学反应。[板书]一、金属与氧气的反应www.canpoint.cn010-5881806758818068全品中考网邮箱：canpointzk@188.com第9页共9页全品中考网zk.canpoint.cn[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反

8、应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[