阿伏伽德罗常数的综合应用

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1、阿伏加德罗常数的综合应用高三化学一轮复习气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态常见考点电解质溶液中的粒子数目氧化还原反应中电子转移的数目物质的组成与结构气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB.常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAC.标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NAD.标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NAC【规律小结】抓“两看”，突破气体与状况陷阱一

2、看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、苯、己烷、H2O、Br2、SO3、HF等在标准状况下均不为气体]。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NAB.15gC2H6中含有共价键数目为3.5NAC.17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NAD.78g苯中含有3NA碳碳双键物质的组成与结构B3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下

3、列说法错误的是()A.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同B.78gNa2O2中所含阴离子数目为NAC.常温下，48gO2和48gO3中所含氧原子数目相同D.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为4NAD记“组成”，突破物质与结构陷阱整理与归纳(3)对于最简式相同的物质（包括同素异形体），质量相同，所含原子数相同。对于最简式相同的物质组成的混合物，只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关。清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学

4、键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O等特殊物质。(2)写准结构式，突破共用电子对数的判断。氧化还原反应中电子转移的数目4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在反应KIO3＋6HI==3I2＋KI＋3H2O中，每生成3molI2转移电子数为5NAC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NAD．23

5、gNa完全被氧化转移电子数一定为2NAB讨论与交流：关于“氧化还原反应中电子转移的数目”的常见陷阱有哪些？突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，

6、生成Fe2＋。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。整理与归纳电解质溶液中的粒子数目5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+B.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NAD.等体积、等物质的量浓度的NaC

7、l和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，与电解质的组成无关；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol/L，与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。整理与归纳6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2molSO2和1molO2在一定

8、条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB．标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于为0.1NA警惕“隐含反应”D理解反应原理，突破“隐含”的陷阱(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：①2NO2N2O4②Cl2＋H2OHCl＋HClO③NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－④2SO2＋O22SO3⑤N