思路：求溶液的pH

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1、思路：求溶液的pH，关键是正确求出c(H+)。注意：（1）判断溶液是酸性还是碱性。如果是酸性溶液，直接求c(H+)；如果是碱性溶液，先求c(OH-)，再换算为c(H+)进行计算。（2）判断酸、碱溶液是稀还是较浓。如果是极稀的溶液，水的电离不能忽视；如果是较浓的酸、碱溶液，可忽略水的电离。有关PH的计算25℃，在pH=3的盐酸溶液中：c(H＋)＝，c(OH－)＝。c(H＋)水＝，c(OH－)水＝。25℃，在pH=11的NaOH溶液中，c(H＋)＝,c(OH－)＝。c(H＋)水＝c(OH－)水＝。10-3mol·L－110-11mol·L-110-

2、11mol·L-110-11mol·L-110-11mol·L-110-3mol·L-110-11mol·L-110-11mol·L-1[基本练习]一.有关溶液的pH的计算1.简单计算:[例1]求25℃时0.1mol/L、1mol/L盐酸的pH分别为多少？pH=1、0[例2]求25℃时10-5mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分别为多少？C(OH-)→C(H+)=10-9mol/L、10-14mol/LNaOHpH=9、14（二）强酸与强酸混合3.25℃时，pH＝1的盐酸溶液1L和pH＝4的硫酸溶液1000L混合，pH值等于多少？解：p

3、H=-lgc(H+)关键：抓住氢离子进行计算！4、在25℃时，pH＝1的盐酸溶液和pH＝4的硫酸溶液等体积混合，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)关键：抓住氢离子进行计算！两种pH不同的强酸等体积混合时，△pH≥2时，pH混=pH小+0.3当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的量可忽略㈢强碱与强碱混合解：5.在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH等于多少？抓住OH—离子进行计算，再转化为H+两种pH不同的强碱等体积混合时，△pH≥2时，pH混=pH大－0.3注意:两强碱混合求：pH=10和pH=8的强碱溶液

4、等体积混合的pH.解1：c(H+)=(10-10+10-8)/2mol/L=5X10-9mol/LpH=9-lg5=8.3解2：c(OH-)=(10-4+10-6)/2mol/L=5X10-5mol/Lc(H+)=2X10-10mol/LpH=10－lg2=10－0.3=9.7碱混合先算c(OH-)，再算c(H+)，最后算pH关键：抓住氢氧根离子进行计算！X4、强强混合计算(不发生反应，忽略混合时体积变化)。(1)若不等体积混合：(2)若等体积混合，且△pH≧2：①強酸与強酸混合：pH混=pH小+0.3②強碱与強碱混合：pH混=pH大_0.3②

5、強碱与強碱混合：先求c(OH-)总=,再求c(H+)。c1V1+c2V2V1+V2①強酸与強酸混合：先求c(H+)总=，再求pH。c1V1+c2V2V1+V2㈣强酸与强碱混合（1）6.在25℃时，100mLO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04=1关键：酸过量先算氢离子浓度！关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！㈣强酸与强碱混合（2）7.在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？解

6、：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！☆、强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化)n(H+)–n(OH-)V1+V2c(H＋)混=①若酸和碱恰好中和。即n(H＋)＝n(OH-),pH＝7。②若酸过量,求出过量的c(H＋),再求pH值。③若碱过量,先求过量的c(OH-),再求出c(H＋)，后求pH值。n(OH-)–n(H+)V1+V2c(OH-)混=[例8]将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的

7、体积比为。A.9B.10C.11D.12C㈤溶液稀释时pH计算9、在25℃时，1×10-5mol/L盐酸溶液中，c(OH-)=mol/L,将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=mol/L,c(OH-)=mol/L将上述盐酸稀释10000倍，溶液中c(H+)=mol/L,c(OH-)=mol/L1×10-91×10-61×10-81×10-71×10-7c(H+)=c(H+)水=c(H+)酸=1×10-7mol/L+1×10-9mol/L≈1×10-7mol/L酸提供的c(H+)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)⑴强酸的稀释10、在25℃时，

8、pH＝9的NaOH溶液稀释到10倍，溶液的pH是多少?如果稀释到10000倍后，溶液的pH是多少?、强酸溶液pH(稀释)＝pH(原来)+lgn(n为稀