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1、溶液的pH一、选择题1.使45mL0.1mol/L盐酸溶液和5mL0.5mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液的pH等于A.2.4B.3C.11D.122.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是A.11∶1B.9∶1C.1∶1
2、1D.1∶94.在0.1mol/L硫酸溶液中,水电离出来的c（H+）是A.5×10-14mol/LB.0.2mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L5.25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性,则混合前此强酸与强碱强碱溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.156.体积相同,浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸,分别加水稀释x倍、y倍,溶液的pH都变成5,则x与y的关系为A.xyC.4x=yD.x=y7．常温下四种溶液的pH最小的是A、0.01mol/
3、L醋酸溶液B、0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/L醋酸钠溶液等体积混合C、0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合D、pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合8.有1.0mol•L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示.硫酸溶液物质的量浓度和反应后溶液的总体积是A.2mol•L-1,60mLB.0.5mol•L-1,80mL7C..0.5mol•L-1,40mLD.1mol•L-1,80mL04049.60mL0.5mol/L氢
4、氧化钠溶液和40mL0.4mol/L硫酸溶液相混合，溶液的pH约为A、0.5B、1.7C、2D、13.210.将滴有甲基橙(pH变色范围:pH<3.1显红色,pH>4.4显黄色,3.1~4.4显橙色)的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变11.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至溶液恰好为中性(设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)5、mLD.V后≤20mL12.下列说法正确的是:A.用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用点燃的方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳D.在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀13.某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14,将两溶液混合后,溶液的pH小于7,下列分析合理的是:酸的强弱碱的强弱体积大小A强酸强碱V(酸)>V(碱)B强酸强碱V(酸)=V(碱)C强酸弱碱V(酸)=V(碱)D弱酸强碱V(酸)=V(碱)14.常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定amL氢氧化钠溶液。反应恰
6、好完全反应，消耗盐酸溶液bmL，此时溶液中的c(OH-)是：A、0.1b/amol/LB、1×10-7mol/LC、1×107mol/LD、0.1b/（a+b）mol/L15、25℃时,将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合,测定所得溶液的pH小于7。下列说法正确的是A.甲只能为强酸,乙只能为弱碱B.甲可能为弱酸,乙可能为强碱C.甲为弱酸,乙为强酸,混合后酸碱完全中和D.甲为二元强酸,乙为一元强碱,c(甲)=c(乙)16、有人建议有AG表示溶液的酸度,AG定义为AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕,AG=124的某无色溶液
7、中能大量共存的离子组是:A.Na+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、Cl-C.NH4+、K+、Cl-、I-D.Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-17、VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是:A.Va一定等于VbB.Va一定大于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)18、常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,
8、甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是:A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的1/10B.物质的量浓度c(甲)>10c(乙),C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)>V(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍19.常温下pH=1的两种一元酸
