少量多量离子方程式书写

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1、实用文案与量有关的离子方程式的书写归纳、分析由量不同引起的不同的离子反应，主要有以下几种情况：1、生成的产物可与过量反应物继续反应的离子反应这类离子反应，只要注意题给条件，判断产物是否与过量反应物继续反应，正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。练习时应由基本的、常见的物质因量不同导致的不同离子反应开始逐步深入，并采用对比的方法，从中掌握其书写规律。以下两物质间的反应均与其用量有关，书写时应注意反应物量的不同对反应产物的影响。①Ca（OH）2+CO2CO2（少量）+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OCO2（足量）+OH—=HCO3—②NaOH+CO2CO2+

2、2OH—（足量）=CO32—+H2OCO2（足量）+OH—=HCO3—③Ca（ClO）2+CO2CO2（少量）+Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClOCO2（足量）+ClO—+H2O=HCO3—+HClO④NaAlO2+CO2CO2（少量）+2AlO2—+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32—标准文档实用文案CO2（足量）+AlO2—+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—Al（OH）3只溶于强酸。在以上①、②、③、④组物质反应中，当CO2过量时，CO32—与过量的CO2反应生成HCO3—，过量的CO2使生成的CaCO3溶解。⑤SO2+NaOH（情况

3、与CO2类似，此略），⑥SO2+Na2SiO3SO2（少量）+SiO32—+H2O=H2SiO3↓+SO32-2SO2（足量）+SiO32—+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3—⑦SO2+氨水SO2（少量）+2NH3+H2O=2NH4++SO32-SO2（足量）+NH3﹒H2O=NH4++HSO3—在⑤、⑥、⑦中，当SO2过量时溶液中形成HSO3—离子。但值得注意的是：当SO2与氧化性物质反应时，发生氧化还原反应：如：将少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式是：SO2+ClO—+H2O=SO42—+Cl—+2H+而SO2+2ClO—+H2O=SO3

4、2—+2HClO（错误）⑧NaOH+AlCl3Al3+（足量）+3OH—=Al（OH）3↓Al3++4OH—（足量）=AlO2—+2H2O⑨NaAlO2+HClAlO2—（足量）+H+（少量）+H2O=Al（OH）3↓标准文档实用文案AlO2—+4H+（过量）=Al3++2H2O⑧、⑨均涉及到典型的两性氢氧化物Al（OH）3它溶解于强酸、强碱。⑩H2S+NaOH多元弱酸与碱反应，要注意酸、碱的物质的量的关系。其离子方程式的书写取决于酸碱的比例关系。当n（H2S）/n（NaOH）≤1/2时，H2S+2OH—=S2—+2H2O当n（H2S）/n（NaOH）≥1时，H2S+

5、OH—=HS—+H2O⑾Fe+HNO3Fe+HNO3可发生以下两个反应（a）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（b）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O当n（Fe）/n（HNO3）≤1/4时，反应按（a）式进行，其离子方程式为：Fe+4H++4NO3—=Fe3++3NO3—+NO↑+2H2O当n（Fe）/n（HNO3）n（Fe）/n（HNO3）≥3/8时，反应按（b）式进行，其离子方程式为：3Fe+8H++8NO3—=3Fe2++6NO3—+2NO↑+4H2O当1/4≦n（Fe）/n（HNO3）﹤3/8时则（a）（b）两反应都发

6、生。在（b）式中，由于Fe过量时发生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2⑿Zn+FeCl3标准文档实用文案3Zn（足量）+2Fe3+=2Fe+3Zn2+Zn（足量）+2Fe3+=2Fe+3Zn2+（错误，违反质量守恒定律）⒀Na2S+FeCl3当向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液时，因S2—具有还原性且过量，Fe3+具有氧化性，发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2—=2FeS↓+S↓（产生黑色沉淀和浅黄色浑浊）若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S溶液时，则离子方程式应为：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓（产生浅黄色沉淀）[14]Na2CO3+

7、HCl等。当向Na2CO3溶液中滴加几滴盐酸并不断搅拌，因Na2CO3过量，发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3—（无气体放出）当向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液时，因盐酸过量，发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O（有气体放出）。当然，不是所有的离子反应量不同，离子反应就一定不同，如Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+与氨水的反应，不论哪种物质是否过量，离子方程式都只有同一种。如：Fe3++3NH3﹒H2O=3NH4++Fe（OH）3↓Al3++3NH3﹒H2O=3NH4++Al（OH）3↓因Fe（OH）3、