2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析） (I)

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1、2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）(I)　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列反应属于吸热反应的是（　　）　A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应　C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应　2．（3分）（2013秋•鹿城区校级期中）下列叙述正确的是（　　）　A．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同　B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H＞0　C．已知

2、C（s）+O2（g）=CO（g），△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，则碳的标准燃烧热是，△H=﹣110.5kJ•mol﹣1　D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点．如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源　3．（3分）（2013秋•永嘉县校级月考）已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0．下列判断正确的是（　　）　A．说明相同质量时金刚石的能量比石墨低　B．说明相同质量时红磷的能量比白磷低　C．说明红磷比金刚石稳定　D．上述变化为物理变化　4．（3分）（2012秋•菏泽期末）关于如

3、图所示装置的叙述，正确的是（　　）　A．铜是阳极，铜片上有气泡产生　B．铜片质量逐渐减少　C．电流从锌片经导线流向铜片　D．铜离子在铜片表面被还原　5．（3分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）　A．同时增大B．同时减小　C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大　6．（3分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

4、　A．该反应为放热反应　B．催化剂能改变该反应的焓变　C．催化剂能降低该反应的活化能　D．逆反应的活化能大于正反应的活化能　7．（3分）（2012•南昌三模）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（　　）　A．①③

5、B．①④C．②③D．③④　8．（3分）（2013春•昆明校级期末）下列各图所表示的反应是放热反应的是（　　）　A．B．C．D．　9．（3分）（2008•珠海一模）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）　A．正极电极反应式为：2H++2e﹣→H2↑　B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3　C．此过程中铜不被腐蚀　D．此过程中电子从Fe移向Cu　10．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

6、（　　）　A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1　B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1　C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1　D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1　11．（3分）（2012春•牙克石市校级期末）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）　A．降低温度B．增大压强　C．使用催化剂D．增大反应物浓度　12．（3分）（2013•天津校

7、级学业考试）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）　A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C　13．（3分）（2008•江苏）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的

8、是（　　）　A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═Ni