2019-2020年高二化学上学期期中试题新人教版 (III)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题新人教版(III)第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，且只有一个正确选项，共50分）1．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应

2、速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况3.下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．淀粉和纤维素C．1mol碳和3mol碳D．3molC2H2和1molC6H64.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH3

3、D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH45.以下反应可以用熵判据来解释的是A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol6.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤7

4、.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2H1D．△H1-5△H2-12△H38.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测

5、得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是A．等于1.3molB．小于1.3molC．大于1.4molD．等于1.4mol9.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i)拆开1molI-I键与1mol

6、H-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量10．R%时间50℃2×105Pa15℃2×105Pa50℃2×106Pa在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)B．反应

7、开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)Z(g)12.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是A．2molSO2和1molO2B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2D．3molSO2和0.5molO2和1molSO313．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改

8、变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表